1 . 肼常用作火箭燃料，燃烧肼生成液态水时放出热量，可由与反应制备；下列变化的方程式表示正确的是

A．次氯酸在水中的电离：

B．与反应制备肼：

C．肼的燃烧：

D．与的水溶液反应制备硒：

2 . 水解生成强酸和弱酸。乙硼烷（）的标准燃烧热为2165。与氨气可生成氨硼烷（），氨硼烷水解脱氢得，与反应也能生成氨硼烷。能将醛、酮转化为相应的醇。下列化学反应表示不正确的是

A．硼的制备：

B．乙硼烷燃烧：

C．三氟化硼水解：

D．氨硼烷的制备：

3 . 是大气污染物，其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧，可以按如下流程脱除或利用。

已知：

请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除，写出反应方程式___________；若反应Ⅳ中与等物质的量反应，则得到的无机酯结构简式为：___________。
(2)反应Ⅲ为：，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示，则过程c发生反应的化学方程式为___________。

(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫，其中的电子式为___________；(沸点为)的燃烧热为，则体现其燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收，主要原因是：___________。也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，其一种工业生产和应用如图所示：

推测焦硫酸钠水溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因___________；与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________。

4 . 链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是

A．

B．三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小

C．葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果

D．18g葡萄糖完全燃烧生成和放热akJ，故葡萄糖的燃烧热为10akJ/mol

5 . 甲烷在地壳中储量丰富，该物质是一种重要的燃料和工业原料。请回答下列问题：
(1)甲烷的燃烧热kJ⋅mol，则一定量完全燃烧生成1 mol时放出的热量为_______kJ。
(2)甲烷、水蒸气重整可获取合成气(CO、)，涉及的主反应和副反应如下：
主反应：      
副反应：   kJ⋅mol   
两个反应的平衡常数随温度的变化曲线如图所示，则表示主反应的曲线是_______(填“甲”或“乙”)；温度为K时，反应的平衡常数_______(用含a的代数式表示)。

(3)甲烷、二氧化碳重整制备合成气(CO、)有利于实现“碳中和”，该甲烷重整的反应为   
①下列措施能使甲烷平衡转化率提高的是_______(填字母，下同)，能使平衡常数增大的是_______。
A增大的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．减小的浓度
②一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和一定量的发生上述反应，测得初始压强为，10 min时容器内压强不再变化，且压强为，0~10min内平均反应速率 mol⋅L⋅min，达到平衡时的转化率为_______%，初始时加入的为_______mol。

6 . 将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。
(1)四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。
(2)反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

序号	实际生产中采取的措施	工业生产实例(写名称)
(1)	通过增大压强提高原料转化率	___________
(2)	使用催化剂增大反应的速率	___________

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。
(3)如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知热化学方程式为：
C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)   H=-393.5KJ/mol
H₂ (g) +O₂ (g)= H₂O (l)   H=-285.8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________(保留1位小数)。
问题4：化学反应的发生是有条件的。
(5)反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O₂=2Na₂O、2Na＋O₂Na₂O₂；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：
反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________。

7 . 积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知：
①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下：

化学键
键能	436	496

②；
③在和下，的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—〇需要吸收___________能量。
②与天然气相比，氢能的优点是___________(任写1点)。
(2)CH₃OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。
②由催化加氢可制备，则___________，若生成气态水，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。
(3)在和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为___________。

8 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)，ΔH₁=-572 kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l) = 2H₂O(l)+O₂(g)，ΔH₂=-196 kJ·mol^-1
1．请写出生产H₂O₂总反应的热化学方程式___________。
2．反应①中的ΔH₁___________ (选填： A．是 B．否)为H₂的燃烧热，原因为___________。
3．H₂O₂沸点为150.2℃，受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是___________。

A．常压蒸馏

B．减压蒸馏

C．加热蒸发

D．加氧化钙除水

9 . Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g)4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。
(1)已知：该反应的焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应___________自发进行。
A．能                       B．不能                    C．缺少条件，无法判断
(2)在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。

A．2v正(NH3) = 3v逆(H2O)	B．气体的平均相对分子质量不再变化
C．气体的密度不再变化	D．N2和H2O的物质的量之比2：3

(3)相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比()条件下NO的转化率如图所示。

①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是___________。
②B点___________(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是___________。
Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：

	状态	热值(kJ/g)	沸点(℃)	密度(kg/L)	液态能量密度(MJ/L)
氨气	气	18.6	-33	0.6820	12.7
氢气	气	120	-253	0.0708	8.5

(4)氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式___________。
(5)结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料的优点是___________。
(6)在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式___________。

10 . 中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热（622.1 kJ⋅mol）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，NaClO氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是

A．肼在氧气中燃烧：    kJ⋅mol

B．液氨与钠反应：

C．NaClO氧化制备：

D．电解法制备的阴极反应：