1 . 完成下列填空：
(1)水解的离子方程式为_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______(填化学式)以抑制其水解。
(2)硫酸铁水溶液呈_______性，原因是_______用离子方程式表示)。把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
(3)氢能是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节。
①适量在中完全燃烧，生成，放出的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式_______。
②与汽油相比，氢气作为燃料的有点是_______。
③下列反应均可获取。
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
计算_______。

2 . 为了更好的解决能源问题，人们在研究如何提高燃料燃烧效率的同时，也在寻找新能源。下列说法不正确的是

A．太阳能、地热能、核聚变能均属于新能源

B．为了使燃料充分燃烧，通入的空气越多越好

C．通过洁净煤技术及烟气脱硫，减轻燃煤污染，并提高煤燃烧的热利用率

D．为开发氢能，可设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

3 . 什么是燃烧热？理解燃烧热的概念时需注意哪些事项___？

4 . 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示：
   
(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．CH4的摩尔燃烧焓为846.3 kJ·mol-1

B．CO的摩尔燃烧焓为282 kJ·mol-1

C．H2的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol-1

D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应

(2)CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。

5 . 回答下列问题。
(1)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₃=c kJ·mol^-1
则反应Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)已知：①2CO(g)＋SO₂(g)S(l)＋2CO₂(g)　ΔH₁=-37.0 kJ·mol^-1
②2H₂(g)＋SO₂(g)S(l)＋2H₂O(g)　ΔH₂=＋45.4 kJ·mol^-1
③CO的燃烧热ΔH₃=-283 kJ·mol^-1，
请回答：
表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________；反应②中，正反应活化能E₁___________(填“>”“<”或“=”)ΔH_2。
(3)若某温度下，CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol^-1，H₂SO₄(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH在水溶液中电离的反应热ΔH₁=___________。
(4)已知：

化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/(kJ·mol-1)	412	348	612	436

则   ＋H₂(g)　ΔH=___________；又知H₂和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290 kJ·mol^-1和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol^-1。

6 . Ⅰ．燃料电池电动汽车是利用氢气、甲醇、天然气(主要成分为甲烷)、汽油等燃料和空气中的氧在催化剂的作用下在燃料电池中经电化学反应产生的电能，并作为主要动力源驱动的汽车。
(1)汽车行驶的过程中，能量的转化形式为_______。
Ⅱ．利用下表数据回答下列问题：

燃料	燃烧热/(kJ·mol-1)	燃料	燃烧热/(kJ·mol-1)
氢气	285.8	甲醇(CH3OH)	726.51
甲烷(CH4)	890.3	正丁烷(CH3CH2CH2CH3)	2878.0
乙烷(C2H6)	1559.8		2869.6
丙烷(C3H8)	2219.9

(2)表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)稳定性：正丁烷_______异丁烷(填“>”“<”或“=”)；原因_______。
(4)相同质量的燃料，_______(填“C”或“H”)的质量分数越大，燃烧放出的热量越多。
(5)二氧化碳是重要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烷”或“甲醇”)作为燃料产生的CO₂较少。
(6)现有氢气和丙烷混合气体3 mol，完全燃烧共产生2791.5 kJ的热量，则氢气和丙烷的物质的量之比为_______。

7 . 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若石墨完全燃烧放出的热量为，则石墨完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。装置中a的作用是___________，上述实验步骤中一处不合理的操作应改成___________。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。测得溶液的温度依次为20.1℃、20.3℃、23.4℃，可计算出中和反应的反应热___________(保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热___________(“偏大”“偏小”或“相等”)。
   
(3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知   ，则氢气的燃烧热___________。

8 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成的某气体)质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。
(1)该气体的分子式为___________。该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)
Ⅱ.火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知：
   
(2)请写出与反应的热化学方程式___________。
(3)32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②___________。
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一
已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。

9 . 热化学方程式的书写
书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧_____可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成_____。例如：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol^-1

10 . 冬天常用煤炉燃煤取暖，夜里由于煤炉进气不足常导致煤气中毒事件发生。
   
(1)等量的煤不充分燃烧放出的热量和完全燃烧相比有何变化_____？
(2)煤不完全燃烧放出的热量是不是标准燃烧热_____？