1 . 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)
分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：
，则常温下，
(单斜)与(斜方)中较稳定的是______ [填“(单斜)”或“(斜方)”]
(2)丙烷(
)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成
和
过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：______ ，丙烷的燃烧热(
)为_____ 。
(3)水煤气是由
和
组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：
；
。现取
(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和
，测得反应共放热
，则水煤气中与的物质的量之比是___ 。
(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应
分两步进行：
(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___ (填字母)。
A．
B． 
C． 
D．
②已知：
若将
液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___ 
(用含
的代数式表示)。
(5)下表中的数据表示断裂
化学键需消耗的能量(即键能，单位为
)：
热化学方程式：
，则
键的键能为______ 。
(1)
分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： ，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是(单斜)”或“(斜方)”](2)丙烷(
)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：)为(3)水煤气是由
和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是(4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应
分两步进行：(ⅰ)
(ⅱ)
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．
B． C． D．②已知：
若将
液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为(用含的代数式表示)。(5)下表中的数据表示断裂
化学键需消耗的能量(即键能，单位为)：| 化学键 |  |  |
| 键能 | 436 | 431 |
，则键的键能为。
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2 . 已知：氢气的燃烧热为
，碳的燃烧热为
。下列说法正确的是
，碳的燃烧热为。下列说法正确的是A．氢气燃烧热的热化学方程式为  |
| B．标准状况下，22.4L氢气完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ |
C．反应 的 |
D．2.4g碳完全燃烧放出的热量为 |
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3 . 近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
已知：碳的摩尔燃烧焓
则x为
已知：碳的摩尔燃烧焓
则x为
A． | B． | C． | D． |
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2024-03-03更新
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195次组卷
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3卷引用：安徽省蚌埠市五河致远实验学校 固镇汉兴学校2023-2024学年高二上学期11月期中联合考试化学试题
名校
解题方法
4 . 2023年7月全国首枚液氧甲烷火箭——朱雀二号在酒泉卫星发射基地发射成功。下列说法错误的是
| A．液态氧转化为气态氧是熵增的过程 |
| B．甲烷燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和 |
C．液氧甲烷燃料比 —偏二甲肼( )燃料更环保 |
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式  |
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名校
解题方法
5 . 下列推论正确的是
A．  ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4k |
B．  ，则碳的燃烧热 |
C．  ，  ，则< |
D．  ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 |
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名校
6 . 氢能是清洁能源之一，工业制取氢气涉及的重要反应之一是：
已知：①
②
③
下列说法正确的是
已知：①
②
③
下列说法正确的是
A．的燃烧热 为 |
B．  |
C．相比完全燃烧， 不完全燃烧生成 时损失的热量为 |
D．的平衡常数表达式为 |
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7 . Ⅰ.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)已知氨气的燃烧热为316.25kJ/mol，请写出氨气燃烧热的热化学方程式___________ 。
(2)根据下图数据计算反应
的
___________ 。
Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/L醋酸、100mL。0.55mol/LNaOH溶液。
(3)从实验装置上看；还缺少的重要仪器是___________ 。
(4)浓度0.55mol/L的碱溶液和浓度为
的酸溶液各50mL混合(溶液密度均为
)，生成的溶液的比热容
，测得温度如下：
①
___________ ；
②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________ (填序号)。
A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度
B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
(1)已知氨气的燃烧热为316.25kJ/mol，请写出氨气燃烧热的热化学方程式
(2)根据下图数据计算反应
的Ⅱ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.50mol/L醋酸、100mL。0.55mol/LNaOH溶液。
(3)从实验装置上看；还缺少的重要仪器是
(4)浓度0.55mol/L的碱溶液和浓度为
的酸溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：| 反应物 | 起始温度 | 最高温度 |
甲组( ) | 15.0 | 18.0 |
乙组( ) | 15.0 | 17.5 |
；②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热
偏大，则可能的原因是A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度
B．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均俯视读数
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
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名校
8 . 已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。
下列热化学方程式正确的是
| 物质 | C(s) |  |  |
| 燃烧热/(kJ·mol-1) | -393.5 | -1366.8 | -285.8 |
A．  kJ⋅mol-1 |
B．  kJ⋅mol-1 |
C．  kJ⋅mol-1 |
D．  kJ⋅mol-1 |
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2023-12-26更新
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139次组卷
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2卷引用：安徽省滁州中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
9 . 已知
反应过程的能量变化如图所示：
(1)由图可知
为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________ 。E所代表的能量是___________ ；E的大小对该反应的反应热___________ (填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应
___________ 。
(4)又知
，请根据题给条件求出反应
的焓变___________ 。
(5)25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成
和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________ 。
反应过程的能量变化如图所示：(1)由图可知
为(2)图中C点表示
(3)请求出反应
。(4)又知
，请根据题给条件求出反应的焓变。(5)25℃、101 kP时，11g丙烷(
)完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是
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2023-10-11更新
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543次组卷
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6卷引用：安徽省合肥卓越中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
10 . 下列说法正确的是
A．已知 ，该反应为熵减小的反应 |
| B．氢氧化钠固体溶于水体系温度升高，是因为发生了放热反应 |
| C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 |
D．已知乙醚的摩尔燃烧焓为 ，则表示乙醚摩尔燃烧焓的热化学方程式为： ， |
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