【推荐1】已知几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能	391	945	243	432	193	366

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是

A．

B．

C．稳定性：

D．

【推荐2】下列说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．的燃烧热是，则的反应热

C．和反应的中和热，则和反应的中和热

D．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

【推荐3】下列热化学方程式或叙述正确的是

A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：

B．12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：

C．已知：       ，则

D．已知：       ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol 和1.5mol 充分反应放出46.2 kJ的热量

【推荐1】下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH=－242 kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+283.0 kJ·mol－1

【推荐3】下列关于热化学反应的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钙溶液反应放热114.6kJ

B．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mo-1

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为

【推荐1】在一定条件下， CO 和 CH ₄ 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由 CO 与 CH ₄ 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO ₂ 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH ₄ 的体积比为

A．1 ∶ 3

B．3 ∶ 1

C．1 ∶ 2

D．2 ∶ 1

【推荐2】已知CH₄(g)和CO(g)的燃烧热分别是890.3 kJ·mol^-1和 283.0kJ·mol^-1，则由CH₄(g)不完全燃烧生成1 mol CO(g)和H₂O(l)的ΔH为(　　)

A．-607.3 kJ·mol-1

B．+607.3 kJ·mol-1

C．-324.3 kJ·mol-1

D．+324.3 kJ·mol-1

【推荐3】已知在101kPa时，C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H₂和CO组成的混合气体112L(标况)，经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是(　　)

A．2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)；△H=+282.8 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；△H=-571.6 kJ/mol

C．C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)；△H=-110.7 kJ/mol

D．燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%

【推荐1】对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的平衡常数表达式K=

B．适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率

C．1molN—H断裂同时有1molO—H断裂，说明达该条件下的平衡状态

D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

【推荐2】硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO₂废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ·mol^-1。工业制硫酸尾气中的SO₂可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO₂又可循环利用。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列说法正确的是

A．反应的ΔS>0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

【推荐3】10 mL 0.1 mol·L^－1KI溶液与5 mL 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液发生反应：2Fe^3＋(aq)＋2I^－(aq) 2Fe^2＋(aq)＋I₂(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度

D．该反应的平衡常数K=