1 . 在、下，完全燃烧生成稳定氧化物放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

2 . 碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是_______。

(2)已知的燃烧热为，，则a_______238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)使和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为)；

化学键
	414	489	158	565

反应的_______。
(5)已知：


①写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氨气)的热化学方程式_______。
②计算(标准状况下)水煤气完全燃烧放出的热量为_______(结果保留小数点后一位)。

3 . 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)

选项	已知条件	热化学方程式
A	的燃烧热数值为a kJ/mol
B	与足量充分反应后，放出热量
C
D	31g白磷比31g红磷能量多b kJ	，

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH=-483.6kJ·mol-1则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol-1

B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和0.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)       ΔH=-38.6kJ·mol-1

C．已知1mol酸和1mol碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

D．已知H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)       ΔH=+106kJ·mol-1，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法测得

5 . 家用液化气的成分之一是丁烷，则其燃烧热的热化学方程式为

A．

B．

C．

D．

6 . 实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。

某实验小组用该装置测定萘[C₁₀H₈(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21kg，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。
回答下列问题：
(1)该装置中缺少的实验仪器是___________(填仪器名称)。
(2)钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是___________。
(3)样品压片压太紧实会造成的结果是___________；若点火后没有立即打开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃，查得水的比热容为，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：___________(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。
(5)若称取0.1000g的萘，其他条件不变也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确是因为___________。

7 . 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是

A．已知：   ，则金刚石比石墨稳定

B．已知：   ，则和稀溶液反应生成2mol水的反应热

C．已知：500℃、30MPa下，   ，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ

D．已知：甲烷的燃烧热，则：

8 . 燃煤能排放大量的CO、、，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。、CO、也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知： ；
；

，
则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：___________；
②当甲中消耗(标准状况)时，乙中___________(填“a”或“b”)增重___________g。

9 . 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol

10 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol