1 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为： 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应： 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

2 . 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
∆H₁=akJ/mol
∆H₂=bkJ/mol

则 _______(用含a、b、c的式子表示)。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 。若将生成的HCl通入100 mL 1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为_______kJ。
(3)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/	348	414	436	326.8	1072	464

则该反应的_______。
(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：
①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：_______。
②_______。

3 . 二甲醚是清洁能源，沸点为-23℃。有关反应如下：
①
②
③
下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．的燃烧热

D．

4 . 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：   ；
反应Ⅱ：   。
①能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的、具有能量的高低？___________(填“能”或“不能”)。
②的燃烧热___________。
③下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。
A．             B．C．D．
④依据反应Ⅱ，   ___________(填“>”“<”或“=”)。
⑤与反应生成，当反应放出509 kJ热量时，转移电子数约为___________。
(2)和反应生成2 mol 的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol 放出热量为___________。若起始时向容器内放入1 mol 和3 mol ，达平衡时有20%的转化，则反应中放出的热量为___________。

7 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为______________________________。
(2)卫星发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，3.2 g N₂H₄(气态)在O₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(气态)，放出53.4 kJ的热量____________________
(3)已知CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol^-1和－726.5kJ·mol^-1。写出CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________
(4)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式____________
(5)已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH＝－437.3 kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)       ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1
则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。

8 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

9 . 下列说法正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

B．已知C2H5OH (1)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH (1) +3O2 (g)=2CO2(g) +3H2O(g)反应的△H=-1366.8 kJ/mol

C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H1， 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)   △H2则△H1＞△H2

D．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g) +3H2(g)2NH3 (g)   △H=-38.6 kJ/mol

10 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热