1 . 下列说法正确的是（       ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<0

2 . 标准状况下将1 L纯净的CH₄在空气中完全燃烧，生成CO₂和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为(　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－39.75 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝890.4 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.4 kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝39.75 kJ/mol

3 . 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是(　　)
①燃烧时发生氧化反应　②燃烧时放出大量的热量　③充分燃烧的产物不污染环境　④乙醇是一种可再生能源

A．①②③	B．①②④
C．①③④	D．②③④

4 . 已知：(1)H₂O(g)=H₂O(l)     △H₁=-Q₁kJ/mol
(2)CH₃OH(g)=CH₃OH(l)     △H₂=-Q₂kJ/mol
(3)2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     △H₃=-Q₃kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（        ）

A．Q1+Q2+Q3	B．5Q3+Q2-2Q1
C．0.5Q3-Q2+2Q1	D．0.5(Q1+Q2+Q3)

5 . 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.8kJ· mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ· mol^-1
（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H₂=______（用E₁和E₂表示）。

（3）H₂(g)的燃烧热为__________ kJ· mol^-1。
（4）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

6 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

7 . 下列图示关系不正确的是（       ）

A．	B．
C．	D．

8 . 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(   )

A．H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

B．H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=-285.8kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．H2+1/2O2H2O  ΔH=-285.8kJ·mol-1

9 . 在 25℃、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）1g 乙醇燃烧生成CO₂和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____；
（2）已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N₂ 与H₂ 反应生成 NH₃ 的热化学方程式为________________；若适量的 N₂ 和O₂ 完全反应，每生成 23 克 NO₂ 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为：_____；已知 AX₃ 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76℃，AX₅ 的熔点为 167 ℃。室温时 AX₃与气体 X₂ 反应生成 1 mol AX₅，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为：__________

10 . 下列关于反应能量的说法正确的是       （       ）

A．101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1

B．相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2

C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量

D．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，反应物总能量＞ 生成物总能量