1 . 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是

A．回收利用烟道废气中的热能	B．将煤块粉碎再燃烧
C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛	D．减少空气鼓入量

2 . 如图为反应的能量变化示意图，a>0。下列说法正确的是

A．拆开和中的化学键成为H、O原子，需要吸收1368kJ能量

B．2mol生成2mol，共放出1852kJ能量

C．的燃烧热是

D．该条件下

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则

4 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．C(石墨)的燃烧热为△H=—393.5kJ/mol

B．C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g) △H=△H1—△H2

C．1molC(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

5 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃CO₃H(aq) + H₂O(1)     △H=－13.7kJ/mol
(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为_______kJ。
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH₃CO₃H)=_____g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______(写出2条)。
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________。

6 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(s)+O2(g)=CO(g)   ∆H=－akJmol－1，则1molC(s)完全燃烧放出的热大于akJ·mol－1

B．已知SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)常温下自发进行，则可推知一定∆H>0

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H>0，则金刚石比石墨稳定

7 . 已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．；

B．；

C．；

D．；

8 . 25℃、101kPa下，32g甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出763.3kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)       ΔH=-763.3kJ/mol

B．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ

C．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)              ΔH=-763.3 kJ/mol

D．CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)              ΔH=-763.3kJ/mol

9 . 下列说法或表示方法正确的是

A．葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量

B．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

C．在25℃和101kPa时，，的燃烧热为

D．在稀溶液中，，若将含的稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量等于

10 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8，则氢气燃烧的热化学方程式为

C．

D．已知中和热，若将含0.5mol 的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ