1 . 下列有关化学方程式的叙述正确的是（　　）
Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

A．已知C(石墨, s) ="==" C(金刚石，s) △H＞0,则金刚石比石墨稳定

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) ="==" NaCl(aq) + H2O(l) △H="-57.4kJ/mol"

C．已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) △H12C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H2 则△H1＞△H2

2 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝-(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4 . 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1

D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1

5 . “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：________________________，
若1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。
（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO₂的质量比约为_______。
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

6 . 下列说法不正确的是

A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热

B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热

D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定

7 . 下列热化学方程式或叙述正确的是

A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)   ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ

C．已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

8 . 已知下列热化学方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH＝－285 kJ/mol   
② H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol
③ C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol   
④ C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________。
（2）H₂的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为___________________。
（4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。

9 . 下列说法正确的是

A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1

C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键

10 . 下列有关热化学方程式的评价合理的是(　　)

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝ －57．3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ==BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1	正确
B	已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935．1 kJ	C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1	不正确；同素异形体要注名称： C(石墨，s)
C	160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260．6 kJ	SO3(g)＋H2O(l)== H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1	不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1
D	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH3COOH(l)＋NaOH(aq) ==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1	不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”

A．A

B．B

C．C

D．D