1 . 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．已知       ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定

C．已知   ，则的燃烧热为

D．已知   ，则的能量一定高于的能量

2 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．的燃烧热是，则

B．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

C．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于

D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热

3 . 下列说法或表示方法正确的是

A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)   ∆H=—571.6 kJ·mol-1

B．已知101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)   ∆H=—221 kJ·mol-1，反应C(s)+O2(g) = CO2(g)   ∆H=a kJ·mol-1，则a=—110.5kJ·mol-1

C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ∆H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

D．由：H+(aq)+OH—(aq) = H2O(l)   ∆H=—57.3 kJ·mol-1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

4 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

5 . C、CO、CH₄和CH₃OH(l)均是常用的燃料。回答下列问题：
(1)金刚石、石墨是C的两种同素异形体。已知：
①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5 kJ·mol^{- 1}
②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂= -395.0 kJ·mol^{- 1}
则稳定性：金刚石___________(填“＞”“=”或“＜”)石墨。
(2)燃烧a g CH₄生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5 kJ。经测定，生成的CO₂与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H₁= ___________kJ·mol^{- 1}，其中a=___________。
(3)已知完全燃烧1 mol C、CO、CH₃OH(l)(有水生成时水为液态)，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ和726.5 kJ。
①写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。
②结合(2)数据，相同质量的上述4种物质完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。
(4)工业上可通过CO和H₂化合制备CH₃OH，该反应的热化学方程式为CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H = -116 kJ·mol^{- 1}。断裂1mol某些化学键所吸收的能量数据如表：

化学键	C- H	H-H	C- O	H- O
能量/kJ	413	436	358	463

则CO中形成1molCO键所放出的能量是___________kJ。
(5)用CO₂与H₂也可生产CH₃OH。已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^{- 1}，CH₃OH(g) =CH₃OH(l)   △H = - 37.3 kJ·mol^{- 1} ，利用(2)、(3)、(4)中的有关数据，可得CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+ H₂O(1)的△H=___________kJ·mol^{- 1}。

7 . 在25℃、101 kPa时，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、870.3 kJ·mol^-1，则CH₃COOH(l)=2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)的反应热为

A．-488.3 kJ·mol-1

B．＋488.3 kJ·mol-1

C．-191 kJ·mol-1

D．＋191 kJ·mol-1

8 . 下列反应的焓变能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1

D．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1

9 . 回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-870 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂=-393 kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285 kJ/mol
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式___________。
(4)实验室用50mL 0.50mol·L^-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；___实验室提供了0.50mol·L^-1和0.55mol·L^-1两种浓度的NaOH溶液，应选择____的溶液进行实验。

10 . 回答下列问题
(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。
(2)回答下列问题：
①已知：Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。