1 . 用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ. CH₃OH(g)＋H₂O(g)3H₂(g)＋CO₂(g) △H₁
反应Ⅱ. H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)            △H₂= a kJ·mol^-1
反应Ⅲ. CH₃OH(g)2H₂(g)＋CO(g)                  △H₃= b kJ·mol^-1
反应Ⅳ. 2CH₃OH(g)2H₂O(g)＋C₂H₄(g) △H₄= c kJ·mol^-1
①△H₁=______kJ·mol^-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。
            
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H₂时最好控制=______，当= 0.25时，CH₃OH和O₂发生的主要反应方程式为______。

（2）以V₂O₅为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO₂，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO₂的质量分数下降的原因是______。

（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]，工作原理如图4所示。
①电源的负极为______(填“A”或“B”)。
②阳极的电极反应式为______。