【推荐1】NO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，以NO_x为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=akJ·mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=bkJ·mol^-1；
③H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=ckJ·mol^-1。
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(2)用NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当NO₂与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为___________。

(3)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如图：

M极接电源的___________极，N极的电极反应式为___________。
(4)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)∆H=akJ·mol^-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

500℃时的平衡常数K_p=___________Mpa^-1，(K_p为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，K_p减小，则a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐2】某种制取纯碱的生产流程如下图所示：

   

完成下列填空：
（1）N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。
（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。
（3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________ 。
（4）结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。

   

（5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。
（6）上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。
（7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处____________________（写一条）。

【推荐3】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮，使其转化为氮气除去。其主要反应如下
I.

①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是______。
②实验测得。废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是___。

(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	700	800

①下列措施能使反应的平衡体系中增大的是______填字母代号。
A.将从体系中分离出去       充入，使体系压强增大
C.升高温度                      恒容时再充入1mol
②500℃时测得反应在某时刻、、、的浓度分别为、、、，则此时正______ 填“”“”或“” v 逆。
(3)常温下，在溶液中，反应的化学平衡常数______。已知：常温下，的电离平衡常数，的电离衡常数、
(4)电解硝酸工业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为______。
②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___。

【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁
②CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)            ΔH₂
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)               ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O(CO)	H—O	C—H
E/kJ·mol-1	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁=______kJ·mol^-1，已知ΔH₂=-58kJ·mol^-1，则ΔH₃=________kJ·mol^-1。
(2)以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)     ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(3)工业上在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度/℃	250	300	350
K/L2∙mol-2	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H___________0(填“>”、“=”或“<”)
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为___________，则反应速率v(H₂)=___________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH（g）+H₂O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	C O	H－O	C－H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	x

则x＝_________。
（2）若将lmol CO₂和2mol H₂充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I_____K_Ⅱ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。
a．容器中压强不变                         b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v_正（H₂）＝3v_逆（CH₃OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
③若5min后反应达到平衡状态，H₂的转化率为90%，则用CO₂表示的平均反应速率________；该温度下的平衡常数为______；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的________。
a．缩小反应容器的容积                    b．使用合适的催化剂
c．充入He d．按原比例再充入CO₂和H₂

【推荐3】（1）已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH₃OH(l)+ O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过分析，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______、________。
（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=____kJ/mol(用含E₁、E₂式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E₁___，E₂___，(填增大、减小、不变)。
（4）已知：CO (g) +H₂O (g)H₂ (g) +CO₂ (g) K，C(s)+CO₂(g)2CO(g) K₁，C(s) +H₂O(g)CO(g) +H₂(g) K₂ ，则K、K₁、K₂之间的关系是 ___________。

【推荐1】利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁=+49kJ·mol^-1
Ⅱ.CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ∆H₂=+90kJ·mol^-1
Ⅲ.H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
回答下列问题：
(1) ∆H₃=______kJ·mol^-1
(2)一定条件下，测得CH₃OH的转化率及CO、CO₂的选择性随温度变化情况分别如下图所示(CO、CO₂的选择性：转化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比)。由图可知，反应的适宜温度为：______

(3)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CO₂和CO的物质的量分别为a mol和b mol，此时容器中H₂O(g)的浓度为______mol·L^-l(用含V、a或b的代数式表示)，该条件下，反应Ⅲ的平衡常数为______(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应产生的副产物CO₂，可在酸性水溶液中用TiO₂纳米电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极为______极，该极的电极反应式为______。

【推荐2】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0，△S<0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___
A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)正=3 v(H₂)逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如下：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___。
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H₂物质的量）。

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂__T₁（填“>，<或=”）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__（填字母）。
（5）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的化学平衡常数K=__。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol，化学平衡将向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1molN₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H₂的物质的量为__mol。
（6）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) ΔH=+181kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH=-484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式__。

【推荐3】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如如：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃(s)+2H⁺(aq)=Mg²⁺(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)       ΔH=-50.4kJ·mol^–1
Mg₂SiO₄(s)+4H⁺(aq)=2Mg²⁺(aq)+H₂SiO₃(s)+H₂O(l)       ΔH=-225.4kJ·mol^–1
酸溶需加热的目的是__；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是__。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为__。
（3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为__。
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，__、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

【推荐2】“共生系统”是指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化，共生工程将会大大促进化学工业的发展。现以硫酸工业的SO₂尾气处理为例，研究二氧化硫尾气优化方案的初步研究。

已知：①
②已知CaSO₄的摩尔体积大于CaCO₃
（1）已知反应III中A物质是二元化合物，元素质量比为5∶4，则反应III在540~700℃时发生反应的化学方程式为：_____________________________________。
（2）在反应II中，固体投料比、反应温度的控制等对反应产生有很大影响，下图1是不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。高于800 ℃时A减少的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

（3）脱硫率受反应温度、Ca/S比例、气体速率等因素影响，上图2表示的是不同温度、Ca/S不同比例下脱硫效率的分布图，则最佳脱硫的工艺条件是__________________。
（4）脱硫剂的颗粒尺寸和孔隙结构若小于临界尺寸时发生扬析，并非越小越好，孔隙结构应有适当的孔径大小，既保证一定孔隙容积，又保证孔隙不易堵塞。实践研究表示，煅烧温度对脱硫剂的颗粒尺寸和孔隙结构起到关键性影响，试说明需要最佳脱硫温度范围的原因是_____________。
（5）为了改变因脱硫剂的颗粒尺寸和孔隙结构对脱硫效率的因素，现常用湿法石灰石法，同时加入己二酸，其作用之一是己酸钙的存在。(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，二氧化氮增加了二氧化硫的反应能力；另一作用是_______________。
（6）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用如图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极区逸出气体的成分为___________________(填化学式)。

【推荐3】煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
的化学名称为______。
在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度323K，溶液浓度为反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子

写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。增加压强，NO的转化率______填“提高”“不变”或“降低”。
随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ 填“提高”“不变”或“降低”。
由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率填“大于”或“小于”。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______。
在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，
和NO的平衡分压如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______填“增大”“不变”或“减小”。
反应的平衡常数K表达式为______。
如果采用NaClO、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，相比NaClO具有的优点是______。