【推荐2】已知反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41.2 kJ·mol^－1，该反应是当前大规模获取清洁能源H₂的方法之一，也是为合成氨工业提供生产原料的反应。
(1)实际生产中，考虑生产成本，应提高___________的转化率。
若同时提高氢气的产率，可采取的下列措施有___________。
a.增大CO浓度       b.增大H₂O(g)浓度       c.增大压强       d.适当降低温度       e.分离出CO₂
(2)若在800℃的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H₂O，达平衡时CO转化率为75%。该反应的平衡常数为___________。
(3)一定温度下，向该反应体系投入生石灰可增大H₂的体积分数。根据CO₂(g)＋CaO(s)＝CaCO₃(s)   △H＝－178 kJ·mol^－1；△S＝－169.3 J·mol^－1·K^－1，用此方法增大H₂的体积分数需___________(填“较高”或“较低”)温度条件。
(4)上述体系制成的H₂含有一定量的CO，若用于合成氨，其中的CO会造成催化剂“中毒”。有人从工业提纯粗镍的反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)   △H<0得到启发，应用金属镍除去H₂中的CO，且金属镍可循环使用。查阅资料可知，实际生产中分别在不同条件应用该反应：温度为200℃、50℃；压强为1 MPa、12 MPa。则适宜吸收CO的温度和压强是___________；适宜吸收剂再生的温度和压强是___________。

【推荐3】研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量是实现碳中和的研究热点。为减少CO₂对环境造成的影响，可采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随 (温度的倒数)的变化如图1所示。反应Ⅰ自发进行的条件是_______，升高温度， 反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

B．降低温度，反应Ⅰ和Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C．恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动

D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同

(3)恒压下将CO₂和H₂按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图2。

其中： CH₃OH的选择性=
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是_______。
A.210℃             B.230℃            C 催化CZT          D.催化剂CZ(Zr-1)T
②在230℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，初始压强为p₀，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应Ⅱ的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】氟碳铈矿(主要成分为)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)中的化合价为___________。
(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_____________________(用化学方程式解释)。
(3)是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为____________________。
(4)氧化焙烧后的产物之一为，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。
(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________________________。
(6)有机物能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为：。向(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。
(7)写出向悬浊液中通入氧气得到产品的化学方程式：____________________。

【推荐1】近年来，FePO₄作为制备锂离子电池正极材料LiFePO₄的重要原料而成为研究热点。一种以FeCl₃、H₃PO₄、氨水为主要原料制备FePO₄的流程如下图。

已知：H₃PO₄是弱电解质          
(1)将FeCl₃溶液与H₃PO₄溶液按混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至pH = 1.5左右，生成FePO₄·2H₂O沉淀。
①操作a为______。
②生成FePO₄·2H₂O的离子方程式是______。
③控制氨水用量，避免因pH偏高而产生______杂质。
(2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：
i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl₂(还原剂)至溶液呈浅黄色；
ii．加入TiCl₃，恰好将i中残余的少量Fe³⁺还原为Fe²⁺；
iii．用c mol·L^–1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，消耗v mLK₂Cr₂O₇标准溶液。
①将步骤iii的离子方程式补充完整：
____+____Fe²⁺+___=____Cr³⁺+____Fe³⁺+____；
②产物中铁元素的质量分数为_____。

【推荐2】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如图：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___。
(2)图中“滤渣”的主要成分为___(填化学式)。加30%的H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。
(3)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为___。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O。将产生的气体通过如图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___(填化学式)。
②足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O(g)外还有__(填化学式)。
③KMnO₄溶液褪色(MnO₄^-还原为Mn²⁺)，发生的离子反应方程式为___。

【推荐3】金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃),含少量Fe₂O₃]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO²⁺形式存在,步骤①中生成TiO²⁺的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO₂为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
②FeCO₃达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe²⁺ )=1.0×10^-5 mol·L^-1。所得FeCO₃中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)₂。已知: {Ksp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17}

【推荐1】芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以苯、ClC(CH₃)₃为反应物，无水AlCl₃为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：
+ClC(CH₃)₃+HCl
已知：

	相对分子质量	密度/g·cm–3	沸点/℃	溶解性
AlCl3	133.5	2.41	181	极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯	78	0.88	80.1	难溶于水
ClC(CH3)3	92.5	0.85	51.6	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87	169	难溶于水，易溶于苯

I.实验室模拟制备无水AlCl₃的实验装置如图I所示：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)加热顺序：应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。
II.实验室制取叔丁基苯的装置如图II所示：

①将35mL苯和足量的无水AlCl₃加入三颈烧瓶中；
②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH₃)₃] 10mL；
③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；
④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、Na₂CO₃溶液、H₂O洗涤分离；
⑤在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体、静置，过滤，蒸馏；
⑥称量，得到叔丁基苯10.0g。
(3)用稀盐酸洗涤的目的是除去AlCl₃并防止其水解，“洗涤”后“分离”的操作名称是_______。
(4)加无水MgSO₄固体的作用是_______，蒸馏时为得到较为纯净的叔丁基苯，应选取蒸气温度在169℃左右的馏分。
(5)叔丁基苯的产率为_______%(保留至小数点后1位)。
(6)叔丁基苯可以通过一系列反应制备对叔丁基苯甲酸和对叔丁基苯甲酸甲酯，二者均在工业上有重要用途。
①若要分离出未反应完的叔丁基苯进行回收利用(其中含有少量对叔丁基苯甲酸)，可选用的实验方案为_______。
a.水；分液 b.CCl₄；蒸馏             c.NaOH溶液；蒸馏          d.NaOH溶液；分液
②对叔丁基苯甲酸甲酯广泛用于制化妆品、药品，请写出对叔丁基苯甲酸与甲醇反应制备对叔丁基苯甲酸甲酯的化学方程式_______。

【推荐3】NaClO₂是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备NaClO₂的流程如图所示：

(1)NaClO₂的名称是_______。
(2)H₂O₂的电子式是_______。
(3)反应①的化学方程是_______。
(4)ClO₂也是一种消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物ClO，需将其转化为Cl^- 除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl^- 的是_______(填字母序号)。
a. FeSO₄ b.O₃               c. KMnO₄             d. SO₂
(5)反应②的离子方程式是_______。
(6)电解法也可得到NaClO₂，如图所示：

①粗食盐中含有SO、Ca²⁺ 、Mg²⁺。精制食盐水的过程中需要加入盐酸，目的是_______。
②电解过程中的阴极反应式是_______ ； 电解过程中若产生标准状况下氯气33.6 L，理论上得到NaClO₂的质量是_______。