1 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H₂S的烟气回收
(1)将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S₈)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的△H=_______kJ∙mol^-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______。
Ⅱ．含SO₂的烟气回收
(2)以FeS₂/Al₂O₃为催化剂，用H₂还原SO₂制S。
其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H₂)/n(SO₂)=3时硫的产率比n(H₂)/n(SO₂)=2时小的原因可能是_______。

(3)以V₂O₅/炭基材料为催化剂，SO₂在炭表面被氧气催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率
b．当n(SO₂)：n(SO₃)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO₃液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO₂转化率
②450℃、在V₂O₅催化下，SO₂和O₂的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程i的离子方程式：_______。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的，H₂SO₃的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol∙L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的_______。

2 . 工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)＋O₂(g) = 2NO₂(g)；ΔH = -116.4 kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应V(逆)减小，V(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1

3 . 国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
(1)国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-270kJ·mol^-1。几种化学键的键能如表所示：

化学键	CH	HH	HO	CO
键能/kJ·mol-1	413	436	a	745

则a=___________。
(2)将CO₂还原为CH₄，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：

①H⁺的移动方向为___________(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为___________。
②若电源为CH₃OHO₂KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH₃OH燃料时，离子交换膜中通过___________molH⁺，该清洁燃料电池中的正极反应式为___________。
(3)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)     ΔH₂
反应III：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₃=-90.77kJ·mol^-1
反应II的ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(4)利用太阳能光解Fe₃O₄，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程II反应的化学方程式是___________。

(5)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O₂，则电路中转移的电子至少为___________mol。
②生成乙烯的电极反应式是___________。

4 . (主要指NO和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
反应的_______kJ⋅mol。
(2)用氨水吸收，可得到和的混合溶液。利用双离子交换膜电解法电解溶液可获得硝酸和氨。判断阴极、阳极的产物，写出对应的电极反应式。
阴极反应：_______
阳极反应：_______
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成1 mol 时，转移的电子数为_______mol。
②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是_______。

5 . 已知：①   
②   ；
③   ；
则反应的等于

A．+753kJ/mol

B．-753kJ/mol

C．+3351kJ/mol

D．-3351kJ/mol

6 . 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)还原法：①用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ：
ⅱ：
写出还原至和水蒸气的热化学方程式_______。
②尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

a.尿素中氮元素的化合价为_______。
b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
③某脱硝反应机理如图-1所示，参与Ⅰ的反应方程式为_______。

(2)氧化法：氧化性强于，能更有效地氧化。
Ⅰ：
Ⅱ：(活化能)
Ⅲ：(活化能)
可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应温度变化如图-2所示。试分析在范围内，随着温度的升高脱除率先几乎不变后下降的可能原因是_______。

(3)研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、氧化剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用还原的机理如下：
第一阶段：(不稳定)低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.        Ⅱ.
Ⅲ.        Ⅳ.
Ⅴ.
注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。

7 . 尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行：
①   ；
②   。
下列说法正确的是

A．的

B．反应①的

C．反应①的平衡常数

D．尿素分子中C的化合价为

9 . 氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂ (g) △H=+165.0kJ·mol^-1
已知反应器中存在如下反应过程：
ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂ (g) △H₁=+206.4kJ·mol^-1
ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂

化学键	H—H	O—H	C—H	C≡O
键能E/(kJ·mol-1)	436	465	a	1076

根据上述信息计算：△H₂=____。
(2)欲增大CH₄转化为H₂的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。
A．适当增大反应物投料比n(H₂O)：n(CH₄) B．提高压强        C．分离出CO₂
(3)H₂用于工业合成氨：N₂+3H₂2NH₃。将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ(NH₃)关系如图，反应器温度升高NH₃的体积分数φ(NH₃)先增大后减小的原因是____。

(4)某温度下，n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则的转化率为____。

10 . SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
水煤气还原法：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)   ΔH₁=＋45.4 kJ/mol
②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)   ΔH₂=-37.0 kJ/mol
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H₂)= _______mol·L^-1·min^-1，SO₂的平衡转化率α(SO₂)= _______。

(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是_______，判断的理由是_______。