【推荐1】火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料和NO₂作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N₂ (g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)        △H＝＋67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)     △H＝－534kJ/mol
则1摩尔气体肼和NO₂完全反应时放出的热量为

A．100.3kJ

B．567.85kJ

C．500.15kJ

D．601.7kJ

【推荐2】已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(l)+1/2O₂(g)===HgO(s)     △H=－a kJ·mol^－1; Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)     △H=－b kJ·mol^－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A．－(b－a) kJ·mol－1	B．+(b－a) kJ·mol－1
C．(b－a) kJ·mol－1	D．(b+a)kJ·mol－1

【推荐3】下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．

B．

C．反应物的总键能

D．

【推荐1】在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（     ）
①体系的压强不再改变                                 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变                                 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q             
⑥单位时间内n mol B断键反应,同时p mol C也断键反应

A．②③④⑥

B．①②③④

C．①②③④⑥

D．④⑤⑥

【推荐2】将2 mol X和0.8 mol Y置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) M(g)+N(g)   ΔH。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应均达平衡状态

B．温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=

C．若a、b两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

【推荐3】以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe₃O₄(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO₂(g)＋Q₁(Q₁＜0)
反应Ⅱ：Fe₃O₄(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO₂(g)＋Q₂
将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Q2＜0

B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态

D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4