以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g)
3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0)
反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2
将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g)
3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0)反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g)
3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Q2＜0 |
| B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 |
| C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 |
| D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4 |
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更新时间：2023-04-14 15:29:50
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容积恒定的真空容器中假设固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是温度 |  |  |  |  |
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2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是( )| A．平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动 |
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CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是| A．乙醛是该反应的催化剂 |
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2NO2(g) △H＞0，反应起始时容器内气体的总压强为p，体系中各组分的物质的量随时间(t)的变化如表。| t/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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| n(NO2)/mol | 0 | 0.076 | 0.104 | 0.120 | 0.120 |
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2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列说法正确的是（ ）| A．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 |
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