将一定量纯净的X置于某
容积恒定的真空容器中
假设固体试样体积忽略不计
，在恒定温度下使其达到分解平衡：
，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是
容积恒定的真空容器中假设固体试样体积忽略不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是温度 |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |
| A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 |
B． 时，达平衡时，X分解了 |
| C．若Y的物质的量不再随时间变化时表示反应达平衡状态 |
D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后， 比原平衡大 |
更新时间：2022-01-10 18:23:32
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【推荐1】恒温下，在2L定容的密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1.下列说法中正确的是
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1.下列说法中正确的是| A．当反应达到平衡时Y2的浓度有可能为0.6mol·L-1 |
| B．充入惰性气体可以增大化学反应速率 |
| C．若2min时n(X2)=0.15mol，则起始时v正＞v逆 |
| D．当气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 |
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【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是| A．2v(NH3)=v(CO2) | B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 | D．密闭容器中NH3的体积分数不变 |
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2HI(g)
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【推荐1】一定温度下向容器中加入M发生反应如下：①M→P，②M→Q，③
。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．反应①的活化能大于反应② | B． 时，反应③已达平衡 |
| C．该温度下，反应③的平衡常数小于1 | D． 时， |
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【推荐2】在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于
2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于| A．50% | B．80% |
| C．88% | D．95% |
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H2(g) ＋
HX(g)平衡常数接近于( )
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【推荐1】一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ∆H ＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
2Z(g) ∆H ＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．反应前4min的平均速率υ(Z)=2.5×10−3mol·L−1·min−1 |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正) |
| C．该温度下此反应的平衡常数K=1.5 |
| D．其他条件不变，再充入0.10molZ，平衡时X的体积分数增大 |
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【推荐2】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
| 活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
| 起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| A．X一定是N2，Y一定是CO2 |
| B．10min后增大压强，NO的吸收率增大 |
| C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 |
| D．0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min) |
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