1 . （1）已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143kJ热量，请回答下列问题：
①请写出此反应的热反应方程式 _____，该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③与化石燃料相比，请写出一条氢气作为燃料的优点____
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是 _____

2 . 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为______。
(2)又已知H₂O(l)=H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______KJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______。
(4)已知N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g) ΔH=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH=-534kJ/mol
则肼与NO₂完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式______。