1 . 工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)＋O₂(g) = 2NO₂(g)；ΔH = -116.4 kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应V(逆)减小，V(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1

2 . 已知：①   
②   ；
③   ；
则反应的等于

A．+753kJ/mol

B．-753kJ/mol

C．+3351kJ/mol

D．-3351kJ/mol

3 . 尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行：
①   ；
②   。
下列说法正确的是

A．的

B．反应①的

C．反应①的平衡常数

D．尿素分子中C的化合价为

5 . 通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化

C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10

6 . 发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：① N₂(g) + 2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l)   ΔH =-1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH=- 1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l)   ΔH=-1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH=-1135.7 kJ/mol

7 . 工业上利用NH₃和CO₂制取尿素[CO(NH₂)₂]，有关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+CO₂(g)HNCOONH₄(l) △H=akJ•mol^-1
反应Ⅱ：HNCOONH₄(l) H₂O(l)+[CO(NH₂)₂](l) △H =bkJ•mol^-1
下列有关说法正确的是

A．反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1

B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0

C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率

D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率

8 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

9 . 已知下列反应的反应热：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁=-870.3kJ⋅mol^-1
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H₂=-393.5kJ⋅mol^-1
(3)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     △H₃=-285.8kJ⋅mol^-1
则下列反应的反应热为
2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)

A．△H=+488.3kJ⋅mol-1	B．△H=-244.15kJ⋅mol-1
C．△H=-977.6kJ⋅mol-1	D．△H=-488.3kJ⋅mol-1