1 . 工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)＋O₂(g) = 2NO₂(g)；ΔH = -116.4 kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应V(逆)减小，V(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1

2 . 已知：①   
②   ；
③   ；
则反应的等于

A．+753kJ/mol

B．-753kJ/mol

C．+3351kJ/mol

D．-3351kJ/mol

3 . 氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂ (g) △H=+165.0kJ·mol^-1
已知反应器中存在如下反应过程：
ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂ (g) △H₁=+206.4kJ·mol^-1
ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₂

化学键	H—H	O—H	C—H	C≡O
键能E/(kJ·mol-1)	436	465	a	1076

根据上述信息计算：△H₂=____。
(2)欲增大CH₄转化为H₂的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。
A．适当增大反应物投料比n(H₂O)：n(CH₄) B．提高压强        C．分离出CO₂
(3)H₂用于工业合成氨：N₂+3H₂2NH₃。将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH₃的体积分数φ(NH₃)关系如图，反应器温度升高NH₃的体积分数φ(NH₃)先增大后减小的原因是____。

(4)某温度下，n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则的转化率为____。

4 . SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
水煤气还原法：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)   ΔH₁=＋45.4 kJ/mol
②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)   ΔH₂=-37.0 kJ/mol
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。在0~10min，该反应的平均速率v(H₂)= _______mol·L^-1·min^-1，SO₂的平衡转化率α(SO₂)= _______。

(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是_______，判断的理由是_______。

5 . 通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化

C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10

6 . 发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：① N₂(g) + 2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l)   ΔH =-1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH=- 1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l)   ΔH=-1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH=-1135.7 kJ/mol

7 . 工业上利用NH₃和CO₂制取尿素[CO(NH₂)₂]，有关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+CO₂(g)HNCOONH₄(l) △H=akJ•mol^-1
反应Ⅱ：HNCOONH₄(l) H₂O(l)+[CO(NH₂)₂](l) △H =bkJ•mol^-1
下列有关说法正确的是

A．反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1

B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0

C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率

D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率

8 . 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)①已知、的燃烧热分别为，。
     
则的_______。
②与合成甲醇过程中，会发生副反应：，为减少副反应的发生，同时不降低生成的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是_______。
(2)科学家以为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______。

(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为_______。
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______。

9 . 用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ. CH₃OH(g)＋H₂O(g)3H₂(g)＋CO₂(g) △H₁
反应Ⅱ. H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)            △H₂= a kJ·mol^-1
反应Ⅲ. CH₃OH(g)2H₂(g)＋CO(g)                  △H₃= b kJ·mol^-1
反应Ⅳ. 2CH₃OH(g)2H₂O(g)＋C₂H₄(g) △H₄= c kJ·mol^-1
①△H₁=______kJ·mol^-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。
            
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H₂时最好控制=______，当= 0.25时，CH₃OH和O₂发生的主要反应方程式为______。

（2）以V₂O₅为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO₂，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO₂的质量分数下降的原因是______。

（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]，工作原理如图4所示。
①电源的负极为______(填“A”或“B”)。
②阳极的电极反应式为______。

10 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)；△H = -169kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1
③Cu(s)＋O₂(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol^-1
则方法a发生反应的热化学方程式是：____________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

该离子交换膜为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为___________，钛极附近的pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。