1 . 文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)。将HCl和O₂分别以5种物质的量比：①1∶1   ②2∶1 ③4∶1   ④6∶1   ⑤8∶1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图。

(1)可以判断该反应已经达到化学平衡的是 ___________ 填字母。
A．密闭容器中总压强不变                 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．v(HCl)=2v(Cl₂) D．密闭容器中氯气的体积分数不变
(2)d曲线对应的投料比是 ___________ 填比值，从题干中选择，下同有机工业需要含O₂量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n(HCl) ∶n(O₂)=___________ 制备。
(3)该反应的平衡常数表达式为 ___________ 。
(4)若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl₂的体积分数为 ___________ 。
(5)已知：2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)△H=-566kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+O₂(g)═CO₂(g)+2H₂(g)△H=-182.9kJ•mol^-1则 CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)△H= ___________ kJ·mol^-1。

2 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。
已知：CH₃OH(g) ⇌HCHO(g)+H₂(g) ΔH=+84kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) ⇌2H₂O(g) ΔH=-484kJ·mol^-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母序号)。
A．容器中混合气体的密度不变化
B．有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C．容器中混合气体的压强不变化
D．CH₃OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO₂、H₂为原料制备甲醇，其原理如下：
主反应：①CO+2H₂⇌CH₃OH ②CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O
副反应：2CO⇌CO₂+C 2CO+2H₂⇌CH₄+CO₂
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH_____(填“＞”或“＜”)0，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_____。由图2知，当温度高于240℃时，CO转化率下降的原因为_____。

(3)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂+CO)。较高温度下(700~1000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2-，O^2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂，由图3可知A为直流电源的_____(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：_____。

3 . 工业上利用NH₃和CO₂制取尿素[CO(NH₂)₂]，有关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+CO₂(g)HNCOONH₄(l) △H=akJ•mol^-1
反应Ⅱ：HNCOONH₄(l) H₂O(l)+[CO(NH₂)₂](l) △H =bkJ•mol^-1
下列有关说法正确的是

A．反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1

B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0

C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率

D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率

4 . 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)①已知、的燃烧热分别为，。
     
则的_______。
②与合成甲醇过程中，会发生副反应：，为减少副反应的发生，同时不降低生成的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是_______。
(2)科学家以为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______。

(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为_______。
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______。

5 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1