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解题方法
1 . 通过反应Ⅰ: ,可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
密闭容器中,反应物起始物质的量比时,在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
密闭容器中,反应物起始物质的量比时,在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为 |
B.曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化 |
C.提高CO2转化为CH3OH的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂 |
D.在、280℃条件下,平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10 |
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2021-09-11更新
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387次组卷
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3卷引用:江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高三上学期综合练习(一)化学试题
9-10高二下·浙江·阶段练习
名校
解题方法
2 . 发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol;②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A.2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/mol |
B.2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/mol |
C.N2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/mol |
D.2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol |
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2021-05-25更新
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554次组卷
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9卷引用:2013-2014学年江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷
(已下线)2013-2014学年江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷(已下线)浙江省南马高中2009-2010学年高二下学期第一次月考化学试题2015-2016学年甘肃省武威二中高一下第二次月考化学试卷2016-2017学年江西省南昌二中高二上月考一化学试卷河北省唐山市第十一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学(理)试题青海省海东市第二中学2020-2021学年高二4月月考化学试题(已下线)1.2 反应热的计算(基础过关A练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修1)(已下线)第03讲 盖斯定律(word讲义)-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修1)(已下线)第一章 化学反应的热效应(A卷·知识通关练)-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷(人教版2019选择性必修1)
名校
解题方法
3 . 文献报道:利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺,可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气,实现氯的循环利用,原理为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。将HCl和O2分别以5种物质的量比:①1∶1 ②2∶1 ③4∶1 ④6∶1 ⑤8∶1,向五个容积可变的容器中投料时,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图。
(1)可以判断该反应已经达到化学平衡的是___________ 填字母。
A.密闭容器中总压强不变 B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.v(HCl)=2v(Cl2) D.密闭容器中氯气的体积分数不变
(2)d曲线对应的投料比是___________ 填比值,从题干中选择,下同有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体,可控制n(HCl) ∶n(O2)=___________ 制备。
(3)该反应的平衡常数表达式为___________ 。
(4)若按b曲线对应的投料比进行反应,且温度为415℃,反应达到平衡时Cl2的体积分数为___________ 。
(5)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-182.9kJ•mol-1则 CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=___________ kJ·mol-1。
(1)可以判断该反应已经达到化学平衡的是
A.密闭容器中总压强不变 B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.v(HCl)=2v(Cl2) D.密闭容器中氯气的体积分数不变
(2)d曲线对应的投料比是
(3)该反应的平衡常数表达式为
(4)若按b曲线对应的投料比进行反应,且温度为415℃,反应达到平衡时Cl2的体积分数为
(5)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-182.9kJ•mol-1则 CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=
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4 . 甲醇是一种基本的有机化工原料,用途十分广泛。
已知:CH3OH(g) ⇌HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:_______ 。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有_______ (填字母序号)。
A.容器中混合气体的密度不变化
B.有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C.容器中混合气体的压强不变化
D.CH3OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇,其原理如下:
主反应:①CO+2H2⇌CH3OH ②CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
副反应:2CO⇌CO2+C 2CO+2H2⇌CH4+CO2
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH_____ (填“>”或“<”)0,实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是_____ 。由图2知,当温度高于240℃时,CO转化率下降的原因为_____ 。
(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-,O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2,由图3可知A为直流电源的_____ (填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:_____ 。
已知:CH3OH(g) ⇌HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有
A.容器中混合气体的密度不变化
B.有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C.容器中混合气体的压强不变化
D.CH3OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇,其原理如下:
主反应:①CO+2H2⇌CH3OH ②CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
副反应:2CO⇌CO2+C 2CO+2H2⇌CH4+CO2
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH
(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-,O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2,由图3可知A为直流电源的
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5 . 工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2],有关反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1
反应Ⅱ:HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1
下列有关说法正确的是
反应Ⅰ:2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1
反应Ⅱ:HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1
下列有关说法正确的是
A.反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1 |
B.反应Ⅰ在一定温度下能自发进行,则a>0 |
C.采用高压,既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率 |
D.生产过程中及时将水分离出去,可以加快反应Ⅱ的正反应速率 |
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2021-02-24更新
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642次组卷
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5卷引用:江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题江苏省六市(南通、淮安、泰州、徐州、镇江、宿迁)2021届高三一模化学试卷(已下线)考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点20 化学能与热能-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)江苏省扬州中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
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6 . (1)断开或形成1mol共价键的能量数据如下表,反应2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)的△H=_______ kJ⋅mol−1
(2)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2,已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = −889.6kJ·mol−1 K1;②1/2N 2(g) + O2(g)=NO2(g) ΔH = +33.85kJ·mol−1 K2, K1、K2为平衡常数,则CH4还原NO2生成 CO2、水蒸气和氮气的热化学方程式是_______ ,该反应的平衡常数K=_______ (写出与K1和K2的关系)
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g) + 2C(s) ⇌ N2(g) + 2CO2(g),下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.C的质量不变
b.υ正(N2)=2υ逆(CO2)
c.混合气体的密度不再发生改变
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
e.混合气体的颜色不再改变
(4)已知石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178kJ·mol-1、ΔS=160J·mol-1·K-1,在100kPa、298K时,该反应_______ (能或不能)自发进行。
共价键 | H−H | C−H | C≡C |
能量变化/kJ⋅mol-1 | a | b | c |
(2)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2,已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = −889.6kJ·mol−1 K1;②1/2N 2(g) + O2(g)=NO2(g) ΔH = +33.85kJ·mol−1 K2, K1、K2为平衡常数,则CH4还原NO2生成 CO2、水蒸气和氮气的热化学方程式是
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g) + 2C(s) ⇌ N2(g) + 2CO2(g),下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
a.C的质量不变
b.υ正(N2)=2υ逆(CO2)
c.混合气体的密度不再发生改变
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
e.混合气体的颜色不再改变
(4)已知石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178kJ·mol-1、ΔS=160J·mol-1·K-1,在100kPa、298K时,该反应
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解题方法
7 . 甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)①已知、的燃烧热分别为,。
则的_______ 。
②与合成甲醇过程中,会发生副反应:,为减少副反应的发生,同时不降低生成的反应速率和平衡转化率,可采取的措施是_______ 。
(2)科学家以为催化剂,液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯,再经水解得到甲醇,反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______ 。
(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为_______ 。
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______ 。
(1)①已知、的燃烧热分别为,。
则的
②与合成甲醇过程中,会发生副反应:,为减少副反应的发生,同时不降低生成的反应速率和平衡转化率,可采取的措施是
(2)科学家以为催化剂,液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯,再经水解得到甲醇,反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为
(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因
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2021-01-19更新
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259次组卷
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2卷引用:江苏省江阴市第一中学2021届高三12月份阶段性检测化学试题
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8 . 研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:
采取还原法,可用炭粉将NO还原,则该反应的热化学方程式为:_____________ 。
(2)一定条件下,将与以体积比置于恒温恒容密闭容器中发生反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____ 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.和NO2的体积比保持不变
d.每消耗的同时生成
(3)可用于合成甲醇,反应方程式为。该反应在较低温度下能自发进行,则该反应__________ 填“”或“”。
(4)氮氧化物和污染环境。若用溶液吸收可生成写出该反应的离子方程式_________________ 。吸收了时转移电子物质的量为________________ 。
(1)已知:
采取还原法,可用炭粉将NO还原,则该反应的热化学方程式为:
(2)一定条件下,将与以体积比置于恒温恒容密闭容器中发生反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.和NO2的体积比保持不变
d.每消耗的同时生成
(3)可用于合成甲醇,反应方程式为。该反应在较低温度下能自发进行,则该反应
(4)氮氧化物和污染环境。若用溶液吸收可生成写出该反应的离子方程式
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9 . 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1
A.反应①中电能转化为化学能 |
B.反应②为放热反应 |
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 |
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1 |
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3826次组卷
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106卷引用:江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期第一学段质量检测化学试题
江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期第一学段质量检测化学试题江苏省南菁高级中学2023-2024学年高二上学期9月调研化学试题2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)2015-2016学年吉林省松原市油田高中高一下期末化学试卷2017届河北沧州市第一中学高三上学期第一次月考化学试题2017届河北省沧州市第一中学高三上周测化学试卷2016-2017学年湖北省咸宁市高二上学期第一次月考化学试卷2017届河北省石家庄二中高三上第二期联考化学试卷2016-2017学年山东省枣庄二中高二第二次月考化学试卷2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷2017届河南省郑州一中高三上期中化学试卷2017届辽宁省沈阳二中高三上期中化学试卷2016-2017学年江西省樟树中学高二上第二次月考化学试卷2017届宁夏银川一中高三上月考四化学试卷2016-2017学年云南省曲靖一中高二上期中化学试卷2016-2017学年江西省樟树中学高二上月考二化学试卷2016-2017学年山东省济宁市历城区高二上期中化学试卷2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷2016-2017学年江苏省扬州中学高二12月月考化学卷2017届宁夏六盘山高级中学高三上月考二化学卷2016-2017学年广东省仲元中学高二上学期期末考试化学(理)试卷江苏省徐州市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题辽宁省鞍山市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题辽宁省辽源市金鼎高级中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试卷苏教版2017届高三单元精练检测六化学试题吉林省延边安图第一中学2016-2017学年高二练习化学试题2018版化学(苏教版)高考总复习专题六对接高考精练--化学反应的热效应山东省济南市外国语学校2017-2018学年高二10月月考(理)化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二上学期期中考试(理)化学试题黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题福建省南安第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期期末化学试题(已下线)《考前20天终极攻略》-5月24日 盖斯定律及反应热的有关计算(已下线)解密08 化学反应与热能(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密人教版2017届高三单元精练检测六化学试题湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高二上学期入学考试化学试题2018-2019学年人教版高中化学选修四模块综合测评题广东省蓝精灵中学2018-2019学年高二上学期联考化学试题【全国百强校】陕西省西安市第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题甘肃省兰州第一中学2018-2019学年高二(理)上学期期中考试化学试题【校级联考】浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期期中联考化学试题【全国百强校】山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题福建省惠安惠南中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)2019高考备考二轮复习精品资料-专题8 化学反应中与能量变化(教学案)(已下线)考点08 化学反应中的热效应——备战2019年浙江新高考化学考点2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版)(已下线)2019年4月8日 《每日一题》三轮复习——反应热的计算与盖斯定律云南省建水县第二中学2020届高三上学期开学考试化学试题安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题安徽省亳州市第十八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题湖北省武汉市汉南区职教中心2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题贵州省麻江县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题2020届高三化学二轮冲刺新题专练——盖斯定律的应用2海南省海南中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题福建省厦门市思明区厦门外国语学校2019-2020学年高三上学期周末练习12——化学试题云南省昭通市绥江县二中2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试题贵州省镇远县二中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)专题九 化学能与热能(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训(已下线)广东省深圳中学2020届高三3月份教学质量监测卷理综化学试题2020届四川省成都市第七中学高三二月份网络教学质量监测卷化学试题安徽省合肥市第一中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三下学期四月份网络教学质量监测理科综合化学试题江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试题吉林省白城市洮南市第一中学2019-2020学年高一下学期第三次月考化学试题湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题河南省安阳市林州市第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试(实验班)化学试题江苏省启东中学2020-2021学年高二上学期期初考试化学试题(已下线)1.3.2 反应热的计算(重点练)-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练(人教版选修4)(已下线)1.3.1 盖斯定律(重点练)-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练(人教版选修4)黑龙江省哈尔滨市第一中学校2021届高三上学期开学测试化学试题鲁科版(2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化 第1章 综合检测河北省唐山市第十一中学2021届高三9月入学检测化学试题高中必刷题高二选择性必修1第一章 化学反应的热效应 第一章素养检测(已下线)1.3.2+反应热的计算-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)(已下线)江苏省扬州中学2018-2019学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版福建省福州市福清西山学校高中部2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)【南昌新东方】9.湾里一中 梁莎陕西省西安市第八十九中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题江苏省徐州市沛县2020-2021学年高二上学期第一次学情调研化学(选修)试题江西省九江市浔阳区九江市第七中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)练习2 盖斯定律与化学反应热的计算-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高二化学(人教版2019)江苏省盐城市阜宁中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题江苏省吴江汾湖高级中学2020-2021学年高二下学期阶段性教学质量检测化学试题吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五中学2021届高三下学期5月月考化学试题重庆市南开中学2020-2021学年二上学期期末考试化学试题(已下线)第15讲 化学反应的热效应(练) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)山东省曲阜市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题北京市昌平区新学道临川学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三3月份网络教学质量监测卷理综化学试题山西省朔州市怀仁县大地学校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题湖南省长沙市第一中学、广东省深圳实验学校2021-2022学年高三上学期联考化学试题 (已下线)第14周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练(新高考专用)湖北省十堰市2016-2017学年高一下学期期末调研考试化学试题河北省保定市徐水综合高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题湖南省常德市第一中学 2023届高三7月摸底考试化学试题江苏省盐城市第一中学、阜宁中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题河南省南阳市第六完全学校高级中学2022-2023学年高二上学期9月考试化学试题广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题山东省济宁市泗水县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田第七中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题河南省安阳市第三十九中学2022-2023学年高二上学期第二次考试化学试题海南省三亚华侨学校(南新校区)2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题天津市河东区 2022-2023 学年高二上学期期末质量检测化学试题广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次段考化学试题
解题方法
10 . 硫酸厂尾气中含有大量SO2,回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。
(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=akJ•mol-1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH2=bkJ•mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=ckJ•mol-1
①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________ kJ•mol-1
②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________ 。研究发现,在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式:____________ 。
(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体,易水解,可用于农药、医药、染料、电池等生产,其制备原理为:S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为____ 。
②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热,可得到无水A1Cl3,原因是________ 。
(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___ 离子交换膜(填“阴”或“阳”);阴极的电极反应式为__ 。
(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=akJ•mol-1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH2=bkJ•mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=ckJ•mol-1
①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=
②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是
(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体,易水解,可用于农药、医药、染料、电池等生产,其制备原理为:S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为
②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热,可得到无水A1Cl3,原因是
(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为
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