组卷网 > 知识点选题 > 盖斯定律与热化学方程式
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解析
| 共计 30 道试题
1 . 通过反应Ⅰ: ,可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
密闭容器中,反应物起始物质的量比时,在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为
B.曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化
C.提高CO2转化为CH3OH的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂
D.在、280℃条件下,平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10
9-10高二下·浙江·阶段练习
名校
解题方法
2 . 发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol;②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
A.2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l)   ΔH =-1135.7 kJ/mol
B.2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH=- 1000.3 kJ/mol
C.N2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l)   ΔH=-1135.7 kJ/mol
D.2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH=-1135.7 kJ/mol
2021-05-25更新 | 554次组卷 | 9卷引用:2013-2014学年江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷
3 . 文献报道:利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺,可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气,实现氯的循环利用,原理为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。将HCl和O2分别以5种物质的量比:①1∶1   ②2∶1 ③4∶1   ④6∶1   ⑤8∶1,向五个容积可变的容器中投料时,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图。

(1)可以判断该反应已经达到化学平衡的是 ___________ 填字母
A.密闭容器中总压强不变                 B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.v(HCl)=2v(Cl2) D.密闭容器中氯气的体积分数不变
(2)d曲线对应的投料比是 ___________ 填比值,从题干中选择,下同有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体,可控制n(HCl) ∶n(O2)=___________ 制备。
(3)该反应的平衡常数表达式为 ___________
(4)若按b曲线对应的投料比进行反应,且温度为415℃,反应达到平衡时Cl2的体积分数为 ___________
(5)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)H=-566kJ•mol-1
CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)H=-182.9kJ•mol-1则 CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)H= ___________ kJ·mol-1
2021-05-22更新 | 58次组卷 | 1卷引用:江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期第一学段质量检测化学试题
4 . 甲醇是一种基本的有机化工原料,用途十分广泛。
已知:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:_______
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母序号)。
A.容器中混合气体的密度不变化
B.有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C.容器中混合气体的压强不变化
D.CH3OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO2、H2为原料制备甲醇,其原理如下:
主反应:①CO+2H2CH3OH ②CO2+3H2CH3OH+H2O
副反应:2COCO2+C 2CO+2H2CH4+CO2
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH_____(填“>”或“<”)0,实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是_____。由图2知,当温度高于240℃时,CO转化率下降的原因为_____

(3)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-,O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2,由图3可知A为直流电源的_____(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式:_____
2021-04-16更新 | 104次组卷 | 1卷引用:江苏省江阴长泾中学2020~2021学年下学期期中考试化学试题
5 . 工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2],有关反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) H=akJ•mol-1
反应Ⅱ:HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) H =bkJ•mol-1
下列有关说法正确的是
A.反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的H =(a-b)kJ•mol-1
B.反应Ⅰ在一定温度下能自发进行,则a>0
C.采用高压,既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率
D.生产过程中及时将水分离出去,可以加快反应Ⅱ的正反应速率
2021-02-24更新 | 642次组卷 | 5卷引用:江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
6 . (1)断开或形成1mol共价键的能量数据如下表,反应2CH4(g)→HC≡CH(g)+3H2(g)的H=_______kJmol−1

共价键

H−H

C−H

C≡C

能量变化/kJmol-1

a

b

c


(2)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2,已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       ΔH = −889.6kJ·mol−1       K1;②1/2N 2(g) + O2(g)=NO2(g) ΔH = +33.85kJ·mol−1       K2, K1、K2为平衡常数,则CH4还原NO2生成 CO2、水蒸气和氮气的热化学方程式是_______,该反应的平衡常数K=_______(写出与K1和K2的关系)
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g) + 2C(s) N2(g) + 2CO2(g),下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.C的质量不变
b.υ正(N2)=2υ逆(CO2)
c.混合气体的密度不再发生改变
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
e.混合气体的颜色不再改变
(4)已知石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=178kJ·mol-1、ΔS=160J·mol-1·K-1,在100kPa、298K时,该反应_______(能或不能)自发进行。
2021-02-13更新 | 49次组卷 | 1卷引用:江苏省南菁高级中学 2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)①已知的燃烧热分别为
     
_______
合成甲醇过程中,会发生副反应:,为减少副反应的发生,同时不降低生成的反应速率和平衡转化率,可采取的措施是_______
(2)科学家以为催化剂,液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯,再经水解得到甲醇,反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______

(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为_______
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______
8 . 研究、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:

采取还原法,可用炭粉将NO还原,则该反应的热化学方程式为:_____________
(2)一定条件下,将以体积比置于恒温恒容密闭容器中发生反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.和NO2的体积比保持不变
d.每消耗的同时生成
(3)可用于合成甲醇,反应方程式为。该反应在较低温度下能自发进行,则该反应__________填“”或“
(4)氮氧化物污染环境。若用溶液吸收可生成写出该反应的离子方程式_________________。吸收了时转移电子物质的量为________________
2021-01-18更新 | 35次组卷 | 1卷引用:江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题
9 . 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(  )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol1
2020-09-02更新 | 3826次组卷 | 106卷引用:江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期第一学段质量检测化学试题
10 . 硫酸厂尾气中含有大量SO2,回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。
(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)                                ΔH1=akJ•mol-1
NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)             ΔH2=bkJ•mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)                           ΔH3=ckJ•mol-1
①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ•mol-1
②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示,当温度超过60℃时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。研究发现,在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式:____________

(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体,易水解,可用于农药、医药、染料、电池等生产,其制备原理为:S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)2SOCl2(g)。
①该反应的平衡常数表达式为____
②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热,可得到无水A1Cl3,原因是________
(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”);阴极的电极反应式为__
2020-07-31更新 | 104次组卷 | 1卷引用:江苏省无锡市普通高中2019-2020学年高二下学期期终调研考试化学(选修)试题
共计 平均难度:一般