1 . 已知：①   
②   ；
③   ；
则反应的等于

A．+753kJ/mol

B．-753kJ/mol

C．+3351kJ/mol

D．-3351kJ/mol

2 . 尿素是一种高效缓释氮肥。利用和合成尿素的反应分两步进行：
①   ；
②   。
下列说法正确的是

A．的

B．反应①的

C．反应①的平衡常数

D．尿素分子中C的化合价为

3 . 发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：① N₂(g) + 2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l)   ΔH =-1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH=- 1000.3 kJ/mol

C．N2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l)   ΔH=-1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g)   ΔH=-1135.7 kJ/mol

4 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为
方法d	用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

（1）已知：①2Cu(s)＋O₂(g)=Cu₂O(s)；△H = -169kJ·mol^-1
②C(s)＋O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1
③Cu(s)＋O₂(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol^-1
则方法a发生反应的热化学方程式是：____________。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

该离子交换膜为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为___________，钛极附近的pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为________。

5 . H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________________。
②达到平衡时，H₂的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度            B.加入催化剂            C.增大压强            D.及时分离出CH₃OH
（3）工业上也用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变