1 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H₂S的烟气回收
(1)将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S₈)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的△H=_______kJ∙mol^-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______。
Ⅱ．含SO₂的烟气回收
(2)以FeS₂/Al₂O₃为催化剂，用H₂还原SO₂制S。
其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H₂)/n(SO₂)=3时硫的产率比n(H₂)/n(SO₂)=2时小的原因可能是_______。

(3)以V₂O₅/炭基材料为催化剂，SO₂在炭表面被氧气催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率
b．当n(SO₂)：n(SO₃)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO₃液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO₂转化率
②450℃、在V₂O₅催化下，SO₂和O₂的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程i的离子方程式：_______。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的，H₂SO₃的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol∙L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的_______。

3 . 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)①已知、的燃烧热分别为，。
     
则的_______。
②与合成甲醇过程中，会发生副反应：，为减少副反应的发生，同时不降低生成的反应速率和平衡转化率，可采取的措施是_______。
(2)科学家以为催化剂，液相催化氧化甲烷生成硫酸单甲酯，再经水解得到甲醇，反应机理如图甲所示。图甲所示工艺总反应的化学方程式为_______。

(3)用如图乙所示的电解装置可制得甲醇等。
①阳极区发生的电极反应式为_______。
②请解释阴极区NaOH浓度增大的原因_______。