1 . 硫酸厂尾气中含有大量SO₂，回收并综合利用SO₂对环境保护有重要意义。
(1)利用氨水吸收烟气中的SO₂可转化为(NH₄)₂SO₄。相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂(g)+NH₃•H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq)                                ΔH₁=akJ•mol^-1
NH₃•H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O(l)             ΔH₂=bkJ•mol^-1
2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)                           ΔH₃=ckJ•mol^-1
①反应2SO₂(g)+4NH₃•H₂O(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的ΔH=________kJ•mol^-1
②空气氧化NH₄HSO₃的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是________。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：____________。

(2)工业上利用SO₂尾气可制备亚硫酰氯(SOCl₂)。SOCl₂是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl₂(g)+SO₂(g)⇌2SOCl₂(g)。
①该反应的平衡常数表达式为____。
②用SOCl₂与A1Cl₃•6H₂O混合共热，可得到无水A1Cl₃，原因是________。
(3)用电解法处理含有SO₂尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)；阴极的电极反应式为__。

2 . 用甲醇(CH₃OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ. CH₃OH(g)＋H₂O(g)3H₂(g)＋CO₂(g) △H₁
反应Ⅱ. H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)            △H₂= a kJ·mol^-1
反应Ⅲ. CH₃OH(g)2H₂(g)＋CO(g)                  △H₃= b kJ·mol^-1
反应Ⅳ. 2CH₃OH(g)2H₂O(g)＋C₂H₄(g) △H₄= c kJ·mol^-1
①△H₁=______kJ·mol^-1 。
②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。
            
③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H₂时最好控制=______，当= 0.25时，CH₃OH和O₂发生的主要反应方程式为______。

（2）以V₂O₅为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO₂，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO₂的质量分数下降的原因是______。

（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH₃O)₂CO]，工作原理如图4所示。
①电源的负极为______(填“A”或“B”)。
②阳极的电极反应式为______。

3 . H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×10⁵Pa时，8.0g CH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________________。
②达到平衡时，H₂的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度            B.加入催化剂            C.增大压强            D.及时分离出CH₃OH
（3）工业上也用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
D.CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变

4 . 臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s)；△H=-235.8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g)；△H=+62.2kJ·mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为_________。
(2)臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________。
(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。
(4)为测定大气中臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na₂S₂O₂溶液进行滴定恰好到达终点。
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式_______。
②空气中臭氧的体积分数为_______。(已知：2Na₂S₂+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)