1 . 氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
（1）已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.2 kJ·mol⁻¹。
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=+247.4 kJ·mol⁻¹
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)   ΔH= _______kJ·mol⁻¹。
（2）工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=−92.4 kJ·mol⁻¹。
①该反应中的H₂制取成本较高，工业生产中往往追求H₂的转化率。增大H₂的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。
a．增大压强
b．升高温度
c．增大N₂浓度
d．及时移走生成物NH₃
e．使用高效催化剂
②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③某温度下，把10 mol N₂与28 mol H₂置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH₃)=0.12 mol·L⁻¹·min⁻¹，H₂的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。
（3）下图所示装置工作时均与H₂有关。

①图l所示装置，通入H₂的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。
②图2是实验室制备H₂的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO₄溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO₄溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。