1 . A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)F在元素周期表中的位置为_______________。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B₂和3 mol A₂，在一定条件下发生反应，5 s后测得A₂为1.8 mol，则以B₂的表示的反应速率v(B₂)为__________________________。
(3)常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
(4)D₂F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D₂F₂。D₂F₂与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D₂F₂的电子式为_______，写出D₂F在空气中长期放置生成D₂F₂的化学反应方程式为：_____________。D₂F₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。
(5)化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_________。

2 . 氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由C1₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如下表：

化学键	Cl—Cl	Cl—N	N=O	NO(NO)
键能(kJ/mol)	243	200	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上热量变化为_________kJ。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)发生(1)中反应，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：

温度/℃	0min	5min	8min	13min
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①若容器容积为1L，温度为T₁℃时，反应开始到5min时，C1₂的平均反应速率为_______。
②在T₁条件下，反应进行到13min时，反应的正反应速率________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，请解释原因：________________________________。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示：

①Ir表面发生反应的方程式为______________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是______________。