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1 . 聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 
2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ
(1)碳在元素周期表中的位置是_______ ；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______ ；
(2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。
t1时刻表示体系改变的反应条件为_______ ； t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：
(3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______ ；
(4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______ (填“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是_______ 。
(5)一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ mol∙L−1∙min−1。
2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ(1)碳在元素周期表中的位置是
(2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。
t1时刻表示体系改变的反应条件为
丙烯的转化率与反应温度的关系如图示：
(3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有
(4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率
(5)一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为
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2023-04-14更新
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522次组卷
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4卷引用：上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题
上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题（已下线）上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模变式题(原理综合题)（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第2单元02基础练河北省衡水市饶阳中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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解题方法
2 . 砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：
（1）As在元素周期表中的位置是_____________ ，AsH3的电子式_________ 。
（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________ (填化学式）。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：
反应 I ．As2O3(g) +3C(s)
2As(g) +3CO(g) 
=a kJ· mol-1
反应 II．As2O3(g) +3C(s)
As4(g) +3CO(g) 
=b kJ ·mol-1
反应III．As4(g)4As(g) 
①
=_________ kJ ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：
由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。
（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:
(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) 
(aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。
a．v(I- ) =2v( )
b．溶液的c（OH-）不再发生变化
c．c(I-) =ymol· L-1
d．c()/c()不再发生变化
e．c(Na+) =5xmol· L-1
②tm min时，v正（
)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。
③tm min时，v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn时v逆( )，理由是___________________ 。
（1）As在元素周期表中的位置是
（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：
反应 I ．As2O3(g) +3C(s)
2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol-1反应 II．As2O3(g) +3C(s)
As4(g) +3CO(g) =b kJ ·mol-1反应III．As4(g)
4As(g) ①
=②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：
| 反应II | 反应III | ||
| 活化能/ (kJ ·mol -1 ) | 催化剂X | 56 | 75 |
| 催化剂Y | 37 | 97 | |
由表中数据判断催化剂X
（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:
(aq) +I2(aq) +2OH-(aq) (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可说明反应达到平衡的是
a．v(I- ) =2v(
) b．溶液的c（OH-）不再发生变化
c．c(I-) =ymol· L-1
d．c(
)/c()不再发生变化e．c(Na+) =5xmol· L-1
②tm min时，v正（
) )。③tm min时，v逆(
) )，理由是
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3 . I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______ (填序号)。
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．盐酸与碳酸氢钠反应 f．铝和氧化铁高温下反应 g．灼热的木炭中通入
h．碘升华 i．石灰石受热分解 j．水蒸气液化 k．过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法中正确的是_______ (填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．在一定条件下，石墨转化为金刚石为吸热反应
c．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
d．白磷与氧气反应，断开化学键所吸收的热量大于形成新的化学键所释放的能量
f．红磷的能量高于
的能量
Ⅱ．碳是一种常见元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。请回答：
(3)碳元素在元素周期表中的位置为_______ ，大气中存在温室气体，写出的电子式_______ 。
(4)工业上可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式_______ ，该反应_______ (填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。
Ⅲ．将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，5min后，测得D的浓度为
，
，C的平均反应速率为
。回答下列问题：
(5)此时A的浓度：
=_______ 
。
(6)B的平均反应速率：
=_______ 
。
(7)x的值为_______ 。
(1)下列变化属于放热反应的是
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合 d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．盐酸与碳酸氢钠反应 f．铝和氧化铁高温下反应 g．灼热的木炭中通入
h．碘升华 i．石灰石受热分解 j．水蒸气液化 k．过氧化钠溶于水(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法中正确的是
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．在一定条件下，石墨转化为金刚石为吸热反应
c．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
d．白磷与氧气反应，断开化学键所吸收的热量大于形成新的化学键所释放的能量
f．红磷的能量高于
的能量Ⅱ．碳是一种常见元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。请回答：
(3)碳元素在元素周期表中的位置为
，写出的电子式(4)工业上可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式
Ⅲ．将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
，5min后，测得D的浓度为，，C的平均反应速率为。回答下列问题：(5)此时A的浓度：
=。(6)B的平均反应速率：
=。(7)x的值为
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4 . 碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如图：
回答下列问题：
(1)写出碲元素在元素周期表中的位置_______ 。
(2)“酸浸”过程中生成TeOSO4的离子方程式为_______ 。
(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向含Ag2SO4滤渣中加入浓盐酸，Ag2SO4能否充分转化为AgCl，通过计算说明______
(4)电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。
①电解初始阶段阴极的电极反应式是_______ 。
②最佳电解时间为30min，原因是_______ 。
(5)向“滤液II”中通入SO2反应一段时间后，Te(IV)的浓度从6.0g/L下降到0.24g/L，写出TeOSO4生成Te的化学方程式_______ ，其中Te元素的回收率为_______ (忽略溶液体积变化，结果用百分数表示，保留二位有效数字)。
(6)整个过程中可循环利用的物质为_______ (填化学式)。
回答下列问题：
(1)写出碲元素在元素周期表中的位置
(2)“酸浸”过程中生成TeOSO4的离子方程式为
(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.70×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向含Ag2SO4滤渣中加入浓盐酸，Ag2SO4能否充分转化为AgCl，通过计算说明
(4)电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。
| 电解时间(min) | 铜沉淀率 | 碲沉淀率 |
| 10 | 25％ | 0.1％ |
| 20 | 40％ | 0.2％ |
| 30 | 62％ | 0.4％ |
| 40 | 65％ | 2.0％ |
②最佳电解时间为30min，原因是
(5)向“滤液II”中通入SO2反应一段时间后，Te(IV)的浓度从6.0g/L下降到0.24g/L，写出TeOSO4生成Te的化学方程式
(6)整个过程中可循环利用的物质为
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5 . 图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
(1)写出铁在周期表中的位置_______ 。“55.85”是_______ 。
(2)自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_______ 。
(3)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。
①写出Fe2+水解的离子方程式_______ ；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_______ 。
②若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_______ 。
③结合图示分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_______ 。
④研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是_______ 。
(1)写出铁在周期表中的位置
(2)自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为
(3)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。
①写出Fe2+水解的离子方程式
②若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率
③结合图示分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响
④研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是
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6 . H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。
(1)S在元素周期表中的位置为______________ 。
(2)上述元素中非金属性最强的是______________ (填元素符号)。
(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________ (填字母代号)。
a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．加热条件下H2S比H2O更容易分解
c．在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多
d．H2O的沸点比H2S高
(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_________________ 。
(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：______________ 。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，________ (填“a”或“b”)电极为电池的负极。
③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l)
N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 0～4 min内氮气的平均反应速率v(N2)＝____________ 。
(1)S在元素周期表中的位置为
(2)上述元素中非金属性最强的是
(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是
a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．加热条件下H2S比H2O更容易分解
c．在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多
d．H2O的沸点比H2S高
(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为
(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
①已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，
③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l)
N2(g)＋2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 0～4 min内氮气的平均反应速率v(N2)＝
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解题方法
7 . A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)F在元素周期表中的位置为_______________ 。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________ 。
(3)常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________ 。
(4)D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______ ，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________ 。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________ 。
(5)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________ 。
(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为________ ；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______ ；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________ 。
(1)F在元素周期表中的位置为
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为
(3)常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为
(4)D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为
(5)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为
(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为
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2017-06-13更新
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373次组卷
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3卷引用：黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高一6月月考化学试题
8 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：______ 。
(2)回答下列关于
的问题：
①利用下列方法制氨气，其中合理的是______ （填字母）。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：______ 。
③
、
合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是______ 。
A．
B．
C．
D．
(3)下列关于NO、
的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______ 。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：______ 。
(2)回答下列关于
的问题：①利用下列方法制氨气，其中合理的是
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：
③
、合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A．
B．C．
D．(3)下列关于NO、
的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：
②NO和
按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：
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9 . 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是 ；
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式 。
（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为 ；金刚石熔化时破坏的作用力是 ；
金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧 (填“金刚石”或“石墨”)
放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。
（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+160 kJ·mol-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L－1.s－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为 ，反应 （填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为 。
（1）碳元素在周期表中的位置是 ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是 ；
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1，写出该反应的热化学方程式 。
（2）碳有多种同素异形体，C60所属的晶体类型为 ；金刚石熔化时破坏的作用力是 ；
金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧 (填“金刚石”或“石墨”)
放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。
（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+160 kJ·mol-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L－1.s－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为 ，反应 （填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为 。
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解题方法
10 . 为加快实现“双碳”目标，CO2的资源化利用成为了科研的热门选题。
(1)工业上利用CO2和H2为原料，在催化剂Cu/ZnO的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1。
①该反应在_____ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
②该反应分两步进行：
第一步Cu/ZnO*=Cu/Zn*+H2O△H＞0
第二步Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为______ (填序号)。
a.
b.
c.
d.
(2)Sabatier反应可实现CO2甲烷化：反应1为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ•mol-1，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1，将5molCO2和20molH2通入某恒压密闭容器中将CO2甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示。
①曲线Y代表的物质是______ (填化学式)，曲线Z所代表的物质在1100K以上物质的量减小的原因是______ 。
②800K时，若经过10min达到平衡，则该条件下0～10min内H2O的平均生成速率v(H2O)=_______ mol•min-1。
③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
④800K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数Kp=_____ (结果保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压
物质的量分数)。
(3)在酸性水溶液中，CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c－NC、i－NC是两种电极催化剂，转化原理如图所示。
①c－NC上的电极反应式为______ 。
②当两个电极上转移相同数目的电子时，c－NC电极和i－NC电极上得到的C2H5OH的物质的量之比为5：4，则i－NC电极上产生的C2H5OH和CO的物质的量之比为______ 。
(1)工业上利用CO2和H2为原料，在催化剂Cu/ZnO的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1。①该反应在
②该反应分两步进行：
第一步Cu/ZnO*=Cu/Zn*+H2O△H＞0
第二步Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为
a.
b. c. d. (2)Sabatier反应可实现CO2甲烷化：反应1为CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ•mol-1，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1，将5molCO2和20molH2通入某恒压密闭容器中将CO2甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示。 ①曲线Y代表的物质是
②800K时，若经过10min达到平衡，则该条件下0～10min内H2O的平均生成速率v(H2O)=
③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He，则反应2平衡
④800K时，若平衡时容器内总压为p，则反应2的压强平衡常数Kp=
物质的量分数)。(3)在酸性水溶液中，CO2通过电催化法可生成C2H5OH，c－NC、i－NC是两种电极催化剂，转化原理如图所示。
①c－NC上的电极反应式为
②当两个电极上转移相同数目的电子时，c－NC电极和i－NC电极上得到的C2H5OH的物质的量之比为5：4，则i－NC电极上产生的C2H5OH和CO的物质的量之比为
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