2 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填数字序号)。
①容器中、、共存                  ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化               ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：   =。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1 b．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1
c．v(N₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 d．v(CO₂)=1.6 mol·L^-1·min^-1
上述4种情况反应速率最快的是___________(填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂ (g)   =，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v_正 = v_逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向___________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k_正增大的倍数___________(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)已知：   。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①___________0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T₃前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

3 . 科学家越来越重视氮的氧化物对环境带来的污染问题。氮元素的各种价态与物质类别的对应关系如图所示。
   
(1)A的化学式为___________，图中的物质属于离子化合物的是___________(填化学式)。
(2)工业上用经过一系列反应制取硝酸。这一转化过程的第一步反应的化学方程式为___________。
(3)铵态氮肥在存储和使用时，不能与熟石灰、草木灰(主要成分为)等碱性物质混合，其主要原因是___________(填字母)。

A．混合后生成不溶性物质，降低肥效	B．混合后增加土壤碱性
C．混合后会放出氨气，降低肥效	D．混合后会造成钾元素的损失，降低肥效

(4)一定条件下，在恒容密闭容器中发生可逆反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填序号)。
①
②
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变⑤3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂
(5)汽车尾气中含有CO、有毒气体，在催化剂作用下，它们可以相互反应生成两种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)活性炭也可对汽车尾气进行处理，原理为。一定条件下，在容积为1L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol 和0.6 mol ，10 s后反应达到平衡状态，测得NO的物质的量为0.2 mol。该条件下，0~10 s内平均反应速率___________；的平衡转化率为___________。

6 . I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____、____。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)SO₂和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为____。
II.为探究影响H₂O₂分解速率的因素，设计如表实验：

编号	温度	c(H2O2)/mol·L−1	V(H2O2)/mL	催化剂
①	20℃	0.4	10	无
②	20℃	0.8	10	无
③	30℃	0.4	10	无
④	30℃	0.4	10	MnO2

(4)实验①③研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H₂O₂)=____。
(6)实验①②研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(7)若向0.4mol/LH₂O₂中加入少量KI，H₂O₂的分解机理为：
第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
据此说明KI在H₂O₂的分解中起____作用。

7 . 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使和混合发生下列反应：。
①反应进行一段时间后，和的转化率之比______1(填“＞”“＜”或“＝”)。
②当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
③恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量______，密度______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇： 。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，______。
②由图可知，从反应开始到b点之前，CO的转化率随温度升高而增大，原因是____________________。
③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数为______(不用写单位，是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。