1 . 氨是人科学技术发史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

反应	大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g)		工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.504	0.152

常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)
(2)N₂(g)与H₂(g) 反应的能量变化如图所示，则N₂(g)与H₂(g) 反应制备NH₃(g) 的热化学方程式为：_______；
   
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2mol N₂和2mol H₂模拟一定条件下工业固氮[N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)]，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示；
   
①前2分钟内的平均反应速率v(NH₃)=_______ mol·L^-1·min^-1；
②有关工业固氮的说法正确的是 _______(选填序号) 。
A.使用化剂可提高反应物的转化率                            
B.循环使用N₂、H₂可提高NH₃的产率
C.温度控制在500℃左右有利于反应向正方向行
D.增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好
③T℃时，该反应的平衡常数为_______ ；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位： mmol/min)与化剂的对应关系如表所示。

催化剂	Fe	Pd	Ru	Rh	Pt	Ni
初始速率	0.5	1.8	7.9	4.0	2.2	3.0

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 _______ (填化学式)

2 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

3 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过煤间接液化的方法制备，用途广泛。
I．一定温度下，在10L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，2min时达到平衡状态，并测得容器内气体的总压强为初始压强的0.6倍，该反应过程中的能量变化如图所示。
   
(1)已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收___________能量。
(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示该反应的平均反应速率___________。
(3)下列描述能说明上述达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．和三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．密闭容器中混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．单位时间内消耗的同时生成
(4)平衡时的转化率为___________(写百分数，保留2位有效数字)。
Ⅱ.甲醇燃料电池能量利用率高，且符合绿色化学理念。若以酸性溶液做电解质溶液：
(5)应通入___________极(填“正”或“负”)，
(6)写出甲醇所在电极的反应式：___________。

4 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

5 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图中表示CH₃OH的变化的曲线是_____。
   
(2)2s时正、逆反应速率大小：v(正)_____v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，用H₂表示从0～2s内该反应的平均速率v(H₂)=_____。
(3)下列措施能增大反应速率的是_____(填字母)。
a.升高温度             b.扩大容器体积          c.充入一定量氦气          d.加入催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
a.反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
b.容器内压强保持不变
c.2v_逆(CO)=v_正(H₂)
d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH

6 . Ⅰ.CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.1molH－O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速率v(H₂)=_____，则CH₃OH的转化率为______。
(3)已知断开1molH－H键吸收的能量为436kJ，形成1molH－N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N₂+3H₂=2NH₃，反应完1molN₂放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是_____kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol•L^-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是0.15mol•L^-1•min^-1。
(4)x=______。
(5)A在5min末的浓度是______。
(6)此时容器内的压强与开始时之比为______。

7 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
①此反应的化学方程式为_____。
②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出_____kJ热量。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化剂作用下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号		10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在10～20min内，_____，40min时v(正)_____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)催化效率：实验1_____(填“>”“<”或“=”)实验2.
(4)乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的_____(填“正”或“负”)极；b极电极反应式为_____。

(5)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于_____(填“催化剂”或“中间产物”)。

8 . 甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。
A．升高温度       B．降低压强       C．减小的浓度      D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。
(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够___________(填放出或吸收)的热量___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

9 . 氨气具有广泛用途，工业上利用反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)       ΔH＜0合成氨，其基本合成过程如下：

(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c_始mol∙L⁻¹H₂参加合成氨的反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H₂的浓度与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：

①a条件下，O～t₀的平均反应速率υ(N₂)=_________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
②相对a而言，b可能改变的条件是_________。
③在a条件下，t₁时刻将容器容积压缩至原来的，t₂时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t₁～t₂时刻c(H₂)的变化曲线_________。
(2)某小组向一恒温恒压容器中充入9molN₂和23molH₂，模拟合成氨的反应，图乙为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。

①此时N₂的平衡分压为_________MPa(分压=总压×物质的量分数)。
②列式计算此时的平衡常数K_p=_________(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。
(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_________。

10 . CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是____(填标号)。

a.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
c.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
d.1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达到平衡
(2)已知通常状况下3.2g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出72.65kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式____。
(3)某温度下，将4molCH₃OH和2molO₂充入2L密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol·L^-1，4min内平均反应速率v(H₂)=___，则CH₃OH的转化率为____。
(4)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO+6H₂O。则下列说法正确的是___(填标号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时电子由正极流向负极；
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子.