1 . 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，生产中有重要用途，一定温度下在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，发生反应：。测得CO和CH₃OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示(注：128.8kJ·mol^-1表示1molCO和2molH₂恰好完全反应的能量变化)，回答下列问题：
       
(1)0～1min内，v(H₂)=_______，反应达到平衡状态时H₂的转化率为_______。
(2)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度	B．减小压强
C．减小CH3OH的浓度	D．加入合适的催化剂

(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与2molCO和4molH₂，二者充分反应后，根据反应的特点推测，反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量_______(填“>”“＜”或“=”)257.6kJ。
(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．H2、CH3OH浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(H2)：n(CH3OH)=1：1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为2：1

(5)在相同温度、容积不变的条件下，平衡时与起始时容器内气体压强之比为_______。

2 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）已知：
H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol^-1
H₂(g)+I₂(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol^-1
I₂(g)=I₂(s) ΔH=-37.48kJ·mol^-1

化学键	I—I	H—I
键能/（kJ·mol-1）	151	299

键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol^-1。
①Q=____kJ·mol^-1。
②H—H键能为____kJ·mol^-1。
（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H₂(g)和I₂(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：

①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I₂(g)平均速率(I₂)=___kPa·min^-1（用含p的式子表示）。
②在H₂(g)+I₂(g)2HI(g)     ΔH=QkJ·mol^-1反应中，正反应速率为v_正=k_正·c(H₂)·c(I₂)，逆反应速率为v_逆=k_逆·c²(HI)，其中k_正、k_逆为速率常数，则温度为716K时，=___（列出计算式）。
③H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。
（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I^-氧化为I₂。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I₂的生成量随时间的变化关系如图。

已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。
①pH=4.8时，在___min附近c(I₂)最大。
②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。
③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

3 . 氧化铝在工业生产中有多种用途。请根据信息回答：
（1）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)
已知：2Al₂O₃(s)＝4Al(g)＋3O₂(g)△H₁＝＋3351 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H₂＝－221 kJ·mol^－1
2Al(g)＋N₂(g)＝2AlN(s)△H₃＝－318 kJ·mol^－1
则碳热还原法合成AlN的热化学方程式为_____。
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极产生的副产物CO₂，可通过CO₂甲烷化再利用，反应原理为：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)△H₄。
常压下以Ru/TiO₂作催化剂，在恒容且容积相同的不同容器中，分别充入10mol CO₂和H₂的混合气体(体积比1：4)于不同温度下进行反应，第tmin时分别测定CH₄的体积分数，并绘成如图甲所示曲线。

①A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡的点是___，该反应的△H₄__0(填“>”或“<”)。
②350℃时，在2L恒容密闭容器中测得CO₂的平衡转化率如图乙所示，则前10 min的平均反应速率v(CO₂)＝___；平衡常数为____

（3）据文献报道，科学家利用氮化镓材料与铜组成如图所示的人工光合系统装置，成功地以CO₂和H₂O为原料合成了CH₄。

①写山铜电极表面的电极反应式____。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量__(选填“盐酸”或“硫酸”)。

4 . 一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₁＝－566.0kJ·mol^-1；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂＝－296.0kJ·mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式______________________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为___________________，H₂的平均生成速率为__________mol·L^-1·min^-1。
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O，则c电极是____________（填正极或负极），c电极的反应方程式为__________________。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的________极（填c或d），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为__________L。