1 . 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO₃溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

实验	V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L	V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L	V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L	V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L	V(H2O)/mL	褪色时间t/min
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	4.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O

B．a=1.0，b=0.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)

D．实验证明可能是该反应的催化剂

2 . 硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如图：
   
I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN₂和6molH₂，在一定条件下合成氨气，已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ △H<0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示
   
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N₂)为______
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________(填序号)。
a. 0. 8mol/L               b.1.0mol/L.                  c.1.2mol/L                  d. 2. mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_________(选填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原体积。
Ⅱ.某小组同学欲探究由NH₃制取HNO₃的过程，设计按如图所示装置进行试验。
   
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）B装置制备的物质为_________________。(填序号)
A . NH₃ B Cl₂ C.O₂ D. HCl
（3）该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________。
（4）已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片，若E中出现溶液变蓝色的现象，所有反应的铜均转化为CuSO₄，则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)。

4 . T℃下，在恒容密闭容器中，充入2mol （g）和3mol CO（g）发生反应，反应过程中（g）浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该容器的容积为10L

B．0～10min内，

C．若10min后再向容器中充入2mol （g）和2mol （g），

D．T℃下，该反应的平衡常数为0.5

5 . 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，经过的时间，减少了，下列有关说法错误的是

A．使用催化剂，和就能全部转化为

B．内，用表示的化学反应速率为

C．恒温恒容下，充入惰性气体，生成的速率不变

D．当的浓度不再改变时，反应达到平衡状态

6 . 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，减小，增大
b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变
c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行
d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等

A．ac

B．abc

C．abd

D．abcd

7 . 用CO₂、C₃H₈为原料可制备丙烯(C₃H₆)，反应为CO₂(g)+C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3mol CO₂、2mol C₃H₈，测得C₃H₈与H₂O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是

t/min	0	t1	t2	t3	t4
n(C3H8)/mol	2	1.4	1	0.8	0.8
n(H2O)/mol	0	0.6	1	1.2	1.2

A．t3时，该反应达到平衡

B．t2=10时， 0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C．当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡

D．平衡时与起始时气体的压强之比是31：25

9 . 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法中正确的是

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1

10 . 在1L密闭容器中，与稀盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．0～4min内，温度对反应速率的影响比浓度大

B．4～6min内，反应速率减小的主要原因是减小

C．2～4min内生成的平均反应速率最大

D．2～4min内生成的平均速率为