5 . 大气的成分在工业上有重要的应用。
I.
(1)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是_______(填字母)。
A.及时移出氨　B.适当增大压强　C.循环利用和不断补充氮气　D.减小压强　E.降低温度
II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+40.9kJ·mol^-1
③CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
(3)反应③的ΔH₃为_______。
(4)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，v(H₂)=____；10min时，改变的外界条件可能是_____。

(5)已知一定温度下按照起始比=2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

6 . 某实验小组利用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。
   
查阅资料：①H₂C₂O₄为二元弱酸。
②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。
(1)H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为___________。
(2)仪器A的名称为___________。
(3)检查装置气密性的方法为___________。
(4)若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为___________。

A．饱和NaHCO3溶液

B．饱和NaCl溶液

C．水

D．饱和Na2CO3溶液

(5)探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

实验 序号	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2SO4溶液	褪色时间
	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·L-1)	t/s
1	0.005	4.0	0.2	2.0	0.120	307
2	0.020	4.0	0.2	2.0	0.120	545
3	0.010	4.0	0.5	2.0	0.120	201
4	0.010	4.0	0.7	2.0	0.120	163
5	0.010	4.0	0.9	2.0	0.120	360
6	0.010	4.0	1.0	2.0	c1	512

①c₁=___________。
②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因：___________。
③结合实验数据，下列说法错误的是___________。(填标号)
A．其他条件不变时，c(H₂C₂O₄)浓度越高，反应速率越快
B．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)为0.8mol·L^-1，褪色时间一定介于163s至360s之间
C．实验5中v(H₂C₂O₄)=0.15mol·L^-1·min^-1
D．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)>0.9mol·L^-1，溶液浓度增大，不利于CO₂扩散，可能导致褪色时间延长
(6)H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用___________。

7 . 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是

①	②	③	④

A．取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度

B．若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为

C．图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率大于右试管的速率

D．图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果

9 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe³⁺与SCN^-的反应常用来检验Fe³⁺的存在： Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃
若溶液中含有Fe³⁺，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
(2)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
(3)FeCl₃溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺ + Cu²⁺在过量FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
(4)FeCl₂溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L^-1的FeCl₂溶液暴露在空气中，20min 后，Fe²⁺的浓度变为0.05 mol· L^-1，则20 min内，以Fe²⁺ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe²⁺未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe²⁺未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe₃O₄是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂