1 . 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=6.25

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

2 . 某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g) 的速率方程为v=kc^m(A) ·cⁿ(B)， 其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示；

c(A)/(mol/L)	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	c1
c(B)/(mol/L)	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	c2
v/10-3mol/(L·min)	1.6	3.2	v1	3.2	v2	4.8

下列说法不正确的是

A．上述表格中的c1=0.75、v1=6.4

B．该反应的速率常数k=6.4×10-4min-1

C．在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min

D．升温、加入催化剂，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快

5 . T℃，2NO₂(g)N₂O₄₍g) △H＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是

   

A．图中表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n

B．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态

C．T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正＜v逆

D．T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol•L-1，则平衡时，v正的数值为10a

6 . 我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂ 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
(1)H₂还原CO₂制取CH₄的部分反应如下：
①
②
③
反应2C(s)+2H₂O(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=___________kJ/mol。
(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，只发生如下反应：CO(g)+3H₂ (g)=CH₄(g)+H₂O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________ (填字母。)
A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数
B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态
C. 用 H₂表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L^-1·s^-1
D. 其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
(3)在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应：

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________ (填“m” 或“n”)，判断依据是___________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v(a) _逆 ___________ v(c) _逆(填“＞”、＜”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，则Kp=___________MPa^-2(保留二位小数；K _p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程 v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂),v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O),k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk_逆的是___________(填“A”、“B”、“D”或“E”)。

7 . 利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：
反应Ⅰ       kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ       kJ⋅mol^-1
[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

   

A．当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态

B．曲线c表示的产率随的变化

C．，反应达平衡时，的选择性为50%

D．随着增大，的选择性先增大后减小

8 . 一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A．若，则前的平均反应速率

B．该反应的化学方程式为

C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．B的起始物质的量为

9 . 通过计算机分析，我们可从势能图(峰值数据是峰谷和峰值物质能量的差值)认识加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图1所示。

(1)①写出甲酸盐路径决速步的化学方程式___________。
②下列说法正确的有___________。
A.增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率
B.不考虑，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体比更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(2)向恒压密闭装置中通入反应物混合气[混合比例]，测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图2所示。

①甲醇的平均生成速率呈“抛物线”形状的原因___________，最佳催化剂及最佳反应温度是___________。
②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为：，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，反应级数不变，则速率常数之比___________。
(3)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争性的反应：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图3所示。

①若时催化剂活性受温度影响不大，则后图中曲线下降的原因___________。
②某温度时，向压强为的恒压装置中加入和反应并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为，则甲醇的平衡分压为___________(结果保留2位有效数字) 。

10 . 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO₄并充入2molCO，发生反应：MgSO₄（s）+ CO（g）MgO（s）+ CO₂（g）+SO₂（g）△H>0。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1·min-1

B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）>0.60 mol