解题方法
1 . 某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为2L的真空密闭容器中,在下分解:时达到化学平衡,随时间t变化曲线(时间段)如图所示.下列说法错误的是
A.在时间内该化学反应速率 |
B.T℃时,该反应的化学平衡常数K的值为0.0005 |
C.Z的体积分数不变证明该分解反应已经达到平衡 |
D.若其他条件不变,时将容器体积压缩到1L,时达到新的平衡,c(Z)在时间内的变化曲线如上图所示 |
您最近一年使用:0次
名校
2 . 用溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,下列说法不正确的是
实验编号 | 温度/℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.实验①在15min内M的降解速率为 |
B.若其他条件相同,实验①②说明降低温度,M降解速率增大 |
C.若其他条件相同,实验①③证明pH越大,越不利于M的降解 |
D.该实验表明,温度、反应物浓度、pH对降解速率均有影响 |
您最近一年使用:0次
2024-03-28更新
|
240次组卷
|
2卷引用:云南省昆明市第十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
3 . 一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应:,其他条件不变时,分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知:
ⅰ.起始投料比均为2:3;
ⅱ.比表面积:单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是
ⅰ.起始投料比均为2:3;
ⅱ.比表面积:单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响 |
B.Ⅱ中的平衡转化率为50% |
C.在Ⅲ的条件下,该反应的平衡常数 |
D.min,Ⅲ中平均反应速率 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题:
Ⅰ.某温度时,在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,AB物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为___________ 。
(3)4 min时,反应是否达平衡状态?___________ (填“是”或“否”),8 min时,v正___________ v逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g),该反应为放热反应,且每生成2 mol NH3,放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为___________ 。
(5)在一定温度下,向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂,使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为___________ 。
②反应达到平衡时,放出的热量___________ (填字母,下同)。
A.小于92.4 kJ B.等于92.4 kJ
C.大于92.4 kJ D.可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行,下列能证明反应已达化学平衡的为___________ 。
A.混合气体的平均相对分子质量
B.体系的温度不变
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D.混合气体的密度不变
E.断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后,保持其他条件不变,t0时刻升高温度,请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并注明v正、v逆(在答题卡做答)__________
Ⅰ.某温度时,在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应,AB物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至4 min时,A的平均反应速率为
(3)4 min时,反应是否达平衡状态?
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g),该反应为放热反应,且每生成2 mol NH3,放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为
(5)在一定温度下,向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂,使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为
②反应达到平衡时,放出的热量
A.小于92.4 kJ B.等于92.4 kJ
C.大于92.4 kJ D.可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行,下列能证明反应已达化学平衡的为
A.混合气体的平均相对分子质量
B.体系的温度不变
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
D.混合气体的密度不变
E.断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后,保持其他条件不变,t0时刻升高温度,请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并注明v正、v逆(在答题卡做答)
您最近一年使用:0次
2024-04-30更新
|
289次组卷
|
2卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置测定化学反应速率 | B.用乙装置测定中和反应的反应热 |
C.用丙装置制备 | D.用丁装置证明极易溶于水 |
您最近一年使用:0次
6 . 可用于食品工业、农业、染料业等,以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备,其化学方程式为:__________________________ 。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置,则连接顺序为发生装置→_______ →e。(3)的性质探究
ⅰ)探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中,测得压强随时间变化如下图所示:①计算0~50s烧瓶内的变化速率__________ 。
②ab段变化及溶液的pH减小,表明与水发生反应,其方程式为_____________________ ,该反应的产物不稳定,可通过以下实验证明,请补充操作填在表格横线中。
若____________________ ,证明该反应产物不稳定。
ⅱ)探究使品红溶液褪色的原因
操作1:将通入品红溶液中,品红溶液褪色。③猜想:能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________ 。
已知:品红是一种棕红色晶体状有机染料,微溶于水,溶于乙醇和酸,溶液呈红色。
④实验设计:小组结合以上信息,设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备,其化学方程式为:
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置,则连接顺序为发生装置→
ⅰ)探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中,测得压强随时间变化如下图所示:①计算0~50s烧瓶内的变化速率
②ab段变化及溶液的pH减小,表明与水发生反应,其方程式为
操作 | 100s内压强变化/kPa |
待烧瓶中压强稳定后,将其置于热水浴中,重新测定压强变化 | |
ⅱ)探究使品红溶液褪色的原因
操作1:将通入品红溶液中,品红溶液褪色。③猜想:能使品红褪色的含硫微粒可能为、、
已知:品红是一种棕红色晶体状有机染料,微溶于水,溶于乙醇和酸,溶液呈红色。
④实验设计:小组结合以上信息,设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
操作2 | 现象 |
不褪色 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
①一个键断裂的同时,有6个键断裂;
②一个键断裂的同时,有3个键断裂;
③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;
⑤恒温恒容时,密度保持不变;
⑥正反应速率,逆反应速率
①一个键断裂的同时,有6个键断裂;
②一个键断裂的同时,有3个键断裂;
③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;
⑤恒温恒容时,密度保持不变;
⑥正反应速率,逆反应速率
A.全部 | B.只有②③④⑤ | C.①③④⑥ | D.只有②③⑤⑧ |
您最近一年使用:0次
8 . 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是
向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液产生气泡 | 先产生白色沉淀,再生成黄色沉淀 | ||
使用简易量热计进行中和反应热的测定 | 测定一定时间内生成的反应速率 | 实验证明醋酸的大于碳酸的 | 实验证明小于 |
A. | B. | C. | D. |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
2023-12-05更新
|
145次组卷
|
2卷引用:山西省朔州市怀仁市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
9 . Ⅰ.亚硫酰氯()又称氯化亚砜,沸点,遇水强烈水解,是一种重要的脱水剂。
(1)属于___________。
(2)已知分子中S为中心原子,其中心原子的杂化方式和分子结构分别为___________。
(3)的两种水解产物均是有刺激性气味的气体,其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式___________ 。检验另一产物的实验方法为___________ 。
(4)作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性___________ 。
Ⅱ.工业上利用尾气与、反应合成氯化亚砜。发生如下反应:
反应①
反应②
时,在密闭容器中,充入一定量的、和,测得初始压强为p0,反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示,起始各组分及达平衡时的物质的量如下表。
(5)内,二氯亚砜的平均反应速率___________ 。时的转化率为___________ 。
(6)时,上述反应②的___________ 。
(1)属于___________。
A.分子晶体 | B.离子晶体 | C.共价晶体 | D.金属晶体 |
A.,角形 | B.,三角锥形 |
C.,平面三角形 | D.,四面体形 |
(4)作脱水剂时可使含结晶水的盐变成无水盐。设计简单实验证明其脱水性
Ⅱ.工业上利用尾气与、反应合成氯化亚砜。发生如下反应:
反应①
反应②
时,在密闭容器中,充入一定量的、和,测得初始压强为p0,反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示,起始各组分及达平衡时的物质的量如下表。
物质 | |||||
起始 | 0 | 0 | |||
平衡 |
(6)时,上述反应②的
您最近一年使用:0次
10 . 高锰酸钾是一种强氧化剂,在化学实验中被大量使用。某研究性学习小组用高锰酸钾进行系列实验。
I.用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,相关实验数据如下表所示:
(1)反应的化学方程式为___________ 。
(2)通过实验ii、iii,可探究___________ (填外界条件)对化学反应速率的影响,则___________ ,___________ 。
(3)忽略溶液体积的变化,利用实验ii中数据计算,0~8s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率___________ (保留2位有效数字)。
(4)研究小组的同学在实验中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢,反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉,H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如下图所示:
①由图示机理分析,反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________ 。
②若用实验证明①的推测,除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外,还需要选择的试剂为___________ (填选项字母)。
a. b. c.
Ⅱ.用酸性KMnO4标准溶液测定血液中Ca2+的浓度。实验步骤如下:
i.将2.00mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀分离、净化后,用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii.将i得到的H2C2O4,溶液用酸性KMnO4标准液滴定。
iii.滴定终点时,用去KMnO4溶液bmL。
(5)盛放KMnO4溶液所使用的滴定管为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管,该滴定管在滴定前排尽尖嘴处气泡的操作为___________ (填选项字母)。
(6)滴定至终点时的现象为___________ 。
(7)血液中Ca2+的浓度为___________ (用含a、b的式子表示)。
I.用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,相关实验数据如下表所示:
实验序号 | 实验温度/℃ | 所加试剂及其用量/mL | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||
0.02mol/L 酸性KMnO4溶液 | 0.10mol/L H2C2O4溶液 | H2O | |||
i | 20 | 2.0 | 4.0 | 0 | |
ii | 20 | 2.0 | 3.0 | 8 | |
iii | 40 | 2.0 | 1.0 |
(1)反应的化学方程式为
(2)通过实验ii、iii,可探究
(3)忽略溶液体积的变化,利用实验ii中数据计算,0~8s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率
(4)研究小组的同学在实验中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢,反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉,H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如下图所示:
①由图示机理分析,反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为
②若用实验证明①的推测,除了酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液外,还需要选择的试剂为
a. b. c.
Ⅱ.用酸性KMnO4标准溶液测定血液中Ca2+的浓度。实验步骤如下:
i.将2.00mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀分离、净化后,用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii.将i得到的H2C2O4,溶液用酸性KMnO4标准液滴定。
iii.滴定终点时,用去KMnO4溶液bmL。
(5)盛放KMnO4溶液所使用的滴定管为
(6)滴定至终点时的现象为
(7)血液中Ca2+的浓度为
您最近一年使用:0次