1 . CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气(主要成分CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)现在实验室中用CO和H₂反应模拟甲醇合成反应，在2L恒容密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH (g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO) (mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①0～2min内，以H₂表示的该反应速率v(H₂)=___________；
②下列措施不能提高反应速率的有___________(请用相应字母填空)；
a．升高温度　　                                                         b．恒T、恒V下充入H₂　
c．及时分离出CH₃OH                                        d．恒T、恒P下充入N₂　　
e．加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(请用相应字母填空)；
a．CO和H₂的浓度保持不变                                   b． 2v_正(H₂)=v_逆(CO)
c．容器内气体密度保持不变                                   d．容器内质量保持不变
e．每生成1mol CH₃OH的同时有2mol H-H键形成
(3)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H₂SO₄溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应式为_______________________。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______________(用阿伏加德罗常数表示)。

2 . 过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

3 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气（主要成分和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)已知（，石墨）与适量反应生成和，吸收热量，请写出热化学方程式：_____________________________________________________。
(3)现在实验室中用和反应模拟甲醇合成反应，在恒容密闭容器内，时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①内，以表示的该反应速率_____________________；
②下列措施不能提高反应速率的有_____________________（请用相应字母填空）；
升高温度 恒、恒下充入 及时分离出
恒、恒下充入 加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________（请用相应字母填空）；
和的浓度保持不变
每生成的同时有键形成
容器内气体密度保持不变
容器内质量保持不变

5 . 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H = -91 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H = -580kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H = -570 kJ/mol
(1)计算2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H =_______。
(2)若在绝热恒容的容器内进行反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)，初始加入2mol CH₃OH和3mol O₂下列不能表示该反应达到平衡状态的有__________（填字母序号）。
A．保持不变       B．容器中混合气体的密度不变化
C．2v_正(H₂O)=v_逆(CO₂)       D．容器中混合气体的压强不变化
E． 平均相对分子量保持不变                    F． K值保持不变

Ⅱ.制甲醇所需要的H₂，可用下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+ CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应，若起始时向2L容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题：

(3)该温度下，反应进行一阶段时间后达平衡，用H₂表示该反应的平均反应速率为_______，初始压强为P，该反应的压强平衡常数K_p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)若再次向容器中充入0.5mol H₂和0.5mol CO，则此时该反应v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(5)某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。该电池负极反应的离子方程式为______。

6 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、)的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。

①图中A点温度时的平衡常数___________(用气体平衡分压代替浓度计算)。
②℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为___________。若改变温度至℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中___________(填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。

①M点时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率___________。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是___________。

7 . 甲醇用途广泛，可用作溶剂、防冻剂、燃料，也可用于生产生物柴油，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下，回答下列问题：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=−91.5kJ∙mol⁻¹
反应ii：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=−49.9kJ∙mol⁻¹
反应iii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.6kJ∙mol⁻¹
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①CO₂的电子式为___________。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式___________。
③m=___________(计算结果保留两位有效数字，已知1eV=1.6×10⁻²²kJ)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=−+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

(3)将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。

①图中表示CH₃OH的选择性的曲线是___________(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法___________。

②反应体系中组分CO₂(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图所示。0～15s时间段内，CH₃OH的平均反应速率为___________mol·L⁻¹·s⁻¹(保留两位有效数字)。

8 . 氨和铵盐用途广泛。
(1)工业合成氨的反应是 N₂+3H₂2NH₃ 。
① 一定温度下，在某500mL的密闭容器中充入3mol H₂ 和 1 mol N₂，3min后反应达平衡，H₂的物质的量为0.75mol，求
a． H₂的转化率，___________
b．平衡时NH₃的体积分数___________。(写出计算过程)
② 对上述反应，下列说法不正确的是___________
A．正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应统称为可逆反应
B．当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．改变可逆反应的反应条件可以在一定程度上改变其化学平衡状态
(2)已知日常所用的干电池中，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作为电解质，电极反应可简化为2NH+ 2e^-=2NH₃+H₂ (还加入填充物MnO₂，用于吸收H₂生成水，NH₃与Zn²⁺结合为稳定物质)。根据以上信息，日常所用的干电池的正极是___________，负极是___________。当生成25.5克NH₃时，转移___________mol电子。

9 . Ⅰ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．                         b．容器内压强保持不变
c．                         d．容器内混合气体的密度保持不变
e．            f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。
Ⅱ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(5)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(6) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。
A，生石灰和水                         B．浓硫酸和水
(7)如图是CO和反应生成的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。

10 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应
，需通过以下两步实现：
I．
II．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

(1)___________，稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)为探究该反应，进行如下实验：在一恒温、体积为密闭容器中，充入和，进行该反应(不考虑其它副反应)。时测得和的体积分数之比为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，___________。
②该温度下的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是___________。
A．　　B．　　C．　　D．
(3)基于催化剂的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图所示，该电池充电时，阳极的电极反应式为___________，若电池工作电极的质量变化为，则理论上消耗的物质的量为___________。