2 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应：   。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________(填数字序号)。
①容器中、、共存                  ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化               ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：   =。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L^-1·min^-1 b．v(NO)=0.03 mol·L^-1·s^-1
c．v(N₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 d．v(CO₂)=1.6 mol·L^-1·min^-1
上述4种情况反应速率最快的是___________(填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂ (g)   =，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v_正 = v_逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向___________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k_正增大的倍数___________(填“>”、“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
(3)已知：   。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：

①___________0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T₃前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为___________(用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

4 . 科学家越来越重视氮的氧化物对环境带来的污染问题。氮元素的各种价态与物质类别的对应关系如图所示。
   
(1)A的化学式为___________，图中的物质属于离子化合物的是___________(填化学式)。
(2)工业上用经过一系列反应制取硝酸。这一转化过程的第一步反应的化学方程式为___________。
(3)铵态氮肥在存储和使用时，不能与熟石灰、草木灰(主要成分为)等碱性物质混合，其主要原因是___________(填字母)。

A．混合后生成不溶性物质，降低肥效	B．混合后增加土壤碱性
C．混合后会放出氨气，降低肥效	D．混合后会造成钾元素的损失，降低肥效

(4)一定条件下，在恒容密闭容器中发生可逆反应。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填序号)。
①
②
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变⑤3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂
(5)汽车尾气中含有CO、有毒气体，在催化剂作用下，它们可以相互反应生成两种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)活性炭也可对汽车尾气进行处理，原理为。一定条件下，在容积为1L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol 和0.6 mol ，10 s后反应达到平衡状态，测得NO的物质的量为0.2 mol。该条件下，0~10 s内平均反应速率___________；的平衡转化率为___________。

5 . 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化和反应可以合成甲醇，反应化学方程式为。
已知：①；
②。
回答下列问题：
(1)写出催化和合成甲醇的热化学反应方程式：___________。
(2)对于催化和合成甲醇的反应，增大压强，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；温度升高平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应的影响，在密闭容器内充入一定量和，部分物质的浓度c随反应时间t的变化曲线如图1所示。

①a曲线表示___________。
②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率___________(填“高”“低”或“相同”)，原因是___________。
(4)523K时，在1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

反应从开始到20min时，以浓度表示平均反应速率___________；此温度下，压强平衡常数___________(保留三位有效数字)。
(5)一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入和，分别为1：1、1:2、1:3，CO₂(g)的转化率随压强的变化关系如图2所示，曲线a的___________，原因是___________。

7 . 氨的用途十分泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原料。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。

在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为___________kJ/mol。
(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是___________(填选项序号)。
①v(N₂)=0.5mol/(L·min)             　　　 ②v(H₂)=0.02mol/(L·s)
③v(NH₃)=0.4mol/(L·min)             　　　④v(NH₃)=0.02mol/(L·s)
(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molN₂、1.2molH₂发生反应，NH₃的浓度随时间变化情况如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25
浓度/mol/L	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20

0~10min内，用H₂表示的平均反应速率为___________；实验测得体系平衡时的压强为10MPa，则该反应的平衡常数Kp=___________MPa^-2(用分数表示，Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)；若维持温度不变，向另一2L恒容密闭容器中充入H₂、N₂和NH₃各4mol时，该反应的v_正___________(填“>”“<”或“=”)v_逆。

10 . 氮的化合物被广泛应用于工业、航天和医药等领域。请回答下而有关氮的化合物的问题：
(1)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图所示。

①该反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应；判断的依据是___________。
②该反应的化学方程式为___________。
③4min时，___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
④若要增大该反应的速率，可采用的措施有___________(写两条)。
⑤反应从始至7min时，用表示的反应平均速率为___________。
(2)肼()具有强还原性，在工业上有广泛的用途，液态肼、空气、KOH溶液构成的燃料电池装置如下图所示：

①b电极是电池的___________(填“负”或“正”)极。
②放电时，电子的流动方向是___________。
③该电池的负极反应式为___________。