1 . I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____、____。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)SO₂和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为____。
II.为探究影响H₂O₂分解速率的因素，设计如表实验：

编号	温度	c(H2O2)/mol·L−1	V(H2O2)/mL	催化剂
①	20℃	0.4	10	无
②	20℃	0.8	10	无
③	30℃	0.4	10	无
④	30℃	0.4	10	MnO2

(4)实验①③研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H₂O₂)=____。
(6)实验①②研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(7)若向0.4mol/LH₂O₂中加入少量KI，H₂O₂的分解机理为：
第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
据此说明KI在H₂O₂的分解中起____作用。

6 . 碳氢化合物种类繁多，在工业生产、生活中有重要用途。
(1)已知部分物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ•mol-1)	-1560	-1411	-286

乙烷在一定条件可发生反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)，ΔH₁=____kJ•mol^-1。
(2)1，2－二氯丙烷是合成树脂、农药的原料，工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷，主要副产物为3－氯丙烯，反应原理为：
反应I：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH₁=-134kJ•mol^-1
反应II：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) ΔH₂=-102kJ•mol^-1
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和Cl₂(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	40	80	120	160	200	240
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	60.0	60.0

①一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，为提高CH₂ClCHClCH₃的选择性，可采取的措施是____。
②用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前80min内平均反应速率v(CH₂ClCHClCH₃)=____kPa•min^-1。
③上述过程中若平衡时CH₂=CHCH₂Cl(g)的体积分数为12.5%，则丙烯的平衡总转化率α=____；反应I的平衡常数K_p=____kPa^-1(Kp为以气体分压表示的平衡常数)。
(3)利用清洁能源将CO₂通过催化反应转化为甲烷、低碳烯烃和芳香烃等有价值化工原料是实现碳达峰和碳中和的重要手段。如图所示是在酸性电解溶液中，用惰性电极将CO₂转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：

①电极M连接太阳能电池的____极(填“正”或“负”)。
②生成丙烯的电极反应式是_____。

8 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为_______。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验 序号	时间/min 浓度 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在10～20min内，_______，40min时v(正)_______v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是_______。
(3)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。b极电极反应式为_______。

(4)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2，反应②的化学方程式：_______。

(5)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸，放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是_______。

9 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe³⁺与SCN^-的反应常用来检验Fe³⁺的存在： Fe³⁺ + 3SCN^- Fe(SCN)₃
若溶液中含有Fe³⁺，则加入KSCN溶液后的现象为 _________向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________，产生该现象的原因是________________。
(2)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________。
(3)FeCl₃溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe³⁺+ Cu==2Fe²⁺ + Cu²⁺在过量FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______、________两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____。
(4)FeCl₂溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L^-1的FeCl₂溶液暴露在空气中，20min 后，Fe²⁺的浓度变为0.05 mol· L^-1，则20 min内，以Fe²⁺ 表示的平均反应速率为_____________若要验证该溶液中Fe²⁺未被完全氧化，则可以需要加入_____若出现_________现象，则证明Fe²⁺未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe₃O₄是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂