1 . 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
(1)在3min末，H2的浓度为_______ ，这时，反应速率 υ(正)_______ υ(逆)(选填＞、＜或 =)。
(2)从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO2)=_______ 。达到平衡时，H2的转化率为_______ 。
(3)下列措施不能提高反应速率的是_______。
(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H2)=0.3 mol∙L−1∙s−1；乙：υ(CO2)=0.12 mol∙L−1∙s−1；丙：υ(CH3OH)=4.8 mol∙L−1∙min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(5)在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______ 。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。(1)在3min末，H2的浓度为
(2)从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO2)=
(3)下列措施不能提高反应速率的是_______。
| A．升高温度 | B．加入催化剂 | C．增大压强 | D．及时分离出CH3OH |
(5)在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
您最近一年使用：0次
2 . 合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。
相关数据如表：
已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
I.固氮：
(1)从结构上解释N2化学性质稳定的原因_____ 。上述固氮反应的化学方程式是_____ 。固氮的适宜温度范围是_____ 。(填编号)
a.500～600℃ b.700～800℃ c.900～1000℃
(2)检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_____ (填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。
II.转氨：选用试剂a完成转化。
(3)选用H2O进行转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是_____ 。
活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：
(4)反应达到平衡时CO2的体积分数为_____ ，混合气体的平均摩尔质量
(A)_____ (B)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_____ 。(填序号)
a.CO2的质量分数保持不变
b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变
c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)
d.混合气体的颜色保持不变
相关数据如表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与N2反应温度/℃ | 分解温度/℃ |
| Mg | 649 | 1090 | >300 | Mg3N2：>800 |
已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
I.固氮：
(1)从结构上解释N2化学性质稳定的原因
a.500～600℃ b.700～800℃ c.900～1000℃
(2)检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，
II.转氨：选用试剂a完成转化。
(3)选用H2O进行转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是
活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：(4)反应达到平衡时CO2的体积分数为
(A)(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)下列能够判断该反应已达到平衡状态的是
a.CO2的质量分数保持不变
b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变
c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)
d.混合气体的颜色保持不变
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
则
_______
(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______
a.容器中的压强不变 b.
键断裂的同时断裂
键
c.
d.
此温度下该反应的
，等物质的量的
和
反应达平衡时，的转化率为_______
(3)将不同量的
和
分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：
①实验1中以
表示的反应速率为_______ 
；
②该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应；
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且
，则a、b应满足的关系是_______ (用含a、b的数学式表示).
(4)目前工业上有一种方法是用
来生产甲醇。一定条件下发生反应：
，如图1，表示该反应进行过程中能量(单位为
)的变化
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入
和
，下列措施中能使
增大的是_______ (填字母)
a.升高温度 b.充入
，使体系压强增大
c.将从体系中分离出来 d.再充入和
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化.如图2：其中表示平衡混合物中
含量最高的一段时间是_______ ；如
平衡常数为
，
平衡常数为
，则_______ (填>、=、＜)。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
则
(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 a.容器中的压强不变 b.
键断裂的同时断裂键c.
d.此温度下该反应的
，等物质的量的和反应达平衡时，的转化率为(3)将不同量的
和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如表三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所需时间/min | ||
| |  |  | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
表示的反应速率为；②该反应的逆反应为
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且
，则a、b应满足的关系是(4)目前工业上有一种方法是用
来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图1，表示该反应进行过程中能量(单位为)的变化①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入
和，下列措施中能使增大的是a.升高温度 b.充入
，使体系压强增大c.将
从体系中分离出来 d.再充入和②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化.如图2：其中表示平衡混合物中
含量最高的一段时间是平衡常数为，平衡常数为，则(填>、=、＜)。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . CH3OH、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____ 。
②达到平衡时，H2的浓度为____ mol/L。
(2)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____ 。
(3)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示氧气通入的一极为电源的____ 极，a电极反应式：____ ，b电极反应式：____ 。
(4)当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)____ L。
(1)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=
②达到平衡时，H2的浓度为
(2)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是| A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1 |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH |
| D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 |
(4)当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)
您最近一年使用：0次
2022-05-12更新
|
440次组卷
|
3卷引用：河南省南阳市2021-2022学年高一下学期期中质量评估化学试题
5 . 减少CO的排放和降低空气中CO含量都是实现碳达峰、碳中和的重要手段。
I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2，从而减少CO2的排放。基于CuO/Cu2O载体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
i.2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s) ΔH1=-227kJ·mol-1
ii.8CuO(s)+CH4(g)4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-348kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应iii.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________ 。
(2)氧的质量分数：：载氧体I___________ (填＞”“＜”或“=”)载氧体Ⅱ。
II．催化还原CO2是降低空气中CO2含量的重要手段之一、研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行应分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
iv.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4
v.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
某实验兴趣小组在一定温度下，将0.1molCO2和0.3molH2充人容积为2L的恒容密闭容器中，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后的压强比为
H2O(g)的物质的量分数为37.5%。回答下列问题：
(3)对于反应iv，在___________ (填“高温”或“低温”)下有利于该反应自发进行。
(4)反应达平衡后：
①c(CO)=___________ mol·L，0~4min，v(CH3OH)=___________ mol·L-1.min-1。
②H2的转化率为___________ %(保留三位有效数字)。
③该温度下，反应iv的平衡常数K=___________ 。
④若再往该容器中充人0.45molH2和0.09molCO，对于反应V，此时V正___________ (填“＞”“＜”或“=”)V逆，判断的理由是___________ 。
I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2，从而减少CO2的排放。基于CuO/Cu2O载体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
i.2Cu2O(s)+O2(g)
4CuO(s) ΔH1=-227kJ·mol-1ii.8CuO(s)+CH4(g)
4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-348kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应iii.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=(2)氧的质量分数：：载氧体I
II．催化还原CO2是降低空气中CO2含量的重要手段之一、研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行应分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
iv.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4v.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH5某实验兴趣小组在一定温度下，将0.1molCO2和0.3molH2充人容积为2L的恒容密闭容器中，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后的压强比为
H2O(g)的物质的量分数为37.5%。回答下列问题：(3)对于反应iv，在
(4)反应达平衡后：
①c(CO)=
②H2的转化率为
③该温度下，反应iv的平衡常数K=
④若再往该容器中充人0.45molH2和0.09molCO，对于反应V，此时V正
您最近一年使用：0次
17-18高一下·江苏无锡·期末
名校
6 . H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________ 。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________ 。
②达到平衡时，H2的转化率为__________ 。
③该反应的平衡常数K=___________________ （表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________ 。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ 。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=
②达到平衡时，H2的转化率为
③该反应的平衡常数K=
④下列措施不能提高反应速率的是
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
您最近一年使用：0次
2018-07-24更新
|
327次组卷
|
4卷引用：2022年浙江1月高考真题变式题（26-31）
（已下线）2022年浙江1月高考真题变式题（26-31）【全国市级联考】江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题【全国百强校】内蒙古集宁一中(西校区)2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）【新东方】高中化学140
解题方法
7 . 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①M
N；②NQ。反应①的速率v1=k1c(M)，反应②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是
N；②NQ。反应①的速率v1=k1c(M)，反应②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是| A．反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低 |
| B．温度高于T1时，总反应速率由反应①决定 |
| C．欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间 |
| D．体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q) |
您最近一年使用：0次
名校
8 . 完成下列问题。
(1)硫酸在工业生产中有着重要的意义，
是工业制硫酸的重要原料。
时，向
的恒容密闭容器中充入
和
，发生如下反应：
①
后反应达到平衡，
和
相等，
_______ 
，平衡后向容器中再充入
和
，此时，
(正)___________ (逆)。(填“>”、“=”或“<”)。
②相同温度下，起始投料变为
和，的平衡转化率___________ 。(填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的利用对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
已知反应
，若在一密闭容器中通入
和
，一定条件下发生该反应，测得
的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．的质量分数保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②图中
，压强最大的是___________ 。
(1)硫酸在工业生产中有着重要的意义，
是工业制硫酸的重要原料。时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：①
后反应达到平衡，和相等，，平衡后向容器中再充入和，此时，(正)(逆)。(填“>”、“=”或“<”)。②相同温度下，起始投料变为
和，的平衡转化率(2)2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”的目标，研究二氧化碳的利用对这一宏伟目标的实现具有现实意义。
已知反应
，若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生该反应，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是
A．
的质量分数保持不变 B．容器内气体密度保持不变C．
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变②图中
，压强最大的是
您最近一年使用：0次
9 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中进行反应mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)(m、n、p、q均为化学计量数)。在0～3min内，各物质物质的量随时间的变化如表所示：
已知：0～2min内，v(Q)=0.075mol/(L•min)；
=
。
回答下列问题：
(1)起始时，n(Y)=______ mol，n(Q)=______ mol。
(2)m=______ ，n=______ 。
(3)0～2min内，v(Z)=______ mol/(L•min)。
(4)反应达到平衡时，Q的物质的量分数为______ ，该反应的平衡常数K=______ (不用化简，写出计算式即可)。
(5)下列叙述能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据的是______ (填标号)。
①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q
②Y的物质的量浓度不再发生改变
③物质Z的质量分数不再发生改变
④混合气体的总质量不再发生改变
pZ(g)+qQ(g)(m、n、p、q均为化学计量数)。在0～3min内，各物质物质的量随时间的变化如表所示：| X | Y | Z | Q | |
| 0min/mol | 0.7 | 1 | ||
| 2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末/mol | 0.8 |
已知：0～2min内，v(Q)=0.075mol/(L•min)；
=。回答下列问题：
(1)起始时，n(Y)=
(2)m=
(3)0～2min内，v(Z)=
(4)反应达到平衡时，Q的物质的量分数为
(5)下列叙述能作为判断该反应已达到化学平衡状态的依据的是
①n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)=m：n：p：q
②Y的物质的量浓度不再发生改变
③物质Z的质量分数不再发生改变
④混合气体的总质量不再发生改变
您最近一年使用：0次
10 . 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料。已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1
H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1
(1)试写出能表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，分析图像，回答下列问题：
①该反应的方程式为_______ 。
②2min内，用B表示的反应速率为_______ 。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ 。
A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.每消耗2mol A的同时生成1mol C E.A、B、C浓度之比为2：2：1 F.混合气体中A的质量分数保持不变
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______ 。
A.恒容通入He B.分离出B C.选择高效的催化剂 D.适当升高体系温度
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1
H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1
(1)试写出能表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式：
(2)800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，分析图像，回答下列问题：
①该反应的方程式为
②2min内，用B表示的反应速率为
③下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.每消耗2mol A的同时生成1mol C E.A、B、C浓度之比为2：2：1 F.混合气体中A的质量分数保持不变
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是
A.恒容通入He B.分离出B C.选择高效的催化剂 D.适当升高体系温度
您最近一年使用：0次
