1 . 根据化学反应与能量情景综合应用。
(1)一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌mC(g)＋2D(g)，经过5min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=1∶3，C的反应速率是0.1mol·L^-1·min^-1。根据已知条件填空：
①m的值为___________。
②A在5min末的浓度___________。
(2)①已知：NO₂(g)＋SO₂(g)⇌SO₃(g)＋NO(g)。现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)
a．混合气体总物质的量保持不变b．混合气体密度保持不变
c．NO₂(g)和SO₂(g)的体积比保持不变
d．每消耗1molSO₂，同时消耗0.5molSO₃(g)
e．混合气体的平均相对分子质量保持不变
f．NO₂的转化率保持不变
②在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有___________(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
(3)在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合物中的百分含量不变，则还应加入C___________mol。
(4)现有反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当增大压强时，混合体系中C的质量分数增大，则：
①若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容积不变)时混合物颜色___________(填变深、变浅或不变，下同)。
②若维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色___________。
(5)NH₃和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N₂和H₂O：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH
已知几种化学键的键能数据如表：

共价键	N≡N	N-H	N≡O	H-O
键能/kJ/mol	946	391	607	464

根据键能数据估算上述反应中反应热数值为___________kJ。
(6)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

则c电极的反应方程式为___________。若线路中转移2mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。
(7))2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为___________。

6 . 纳米氧化锌具有颗粒微小，比表面积大，分散性好，疏松多孔等物理特性和极强的化学活性，目前已广泛用于橡胶、陶瓷、催化剂、涂料和磁性材料的辅助生产。以铜转炉烟灰为原料，采用浸取、均相沉淀、干燥煅烧等工艺制备纳米氧化锌的工艺方法过程简单，生产成本低。具体流程如下：
   
已知某铜转炉烟灰化学成分百分含量分析如下表：
铜转炉烟灰主要化学成分分析结果   %

Cu	Zn	Pb	Fe( Ⅱ)	As
10.30	8.75	19.07	2.51	4.68

以上金属元素在铜转炉烟灰中均以硫酸盐和氧化物形式存在，砷以砷酸盐形式存在。
流程中涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	Cu2+	Zn2+	Fe2+	Fe3+
Ksp	2.2× 10-20	6.7×10-17	8.0×10-16	4.0×10-38

请回答下列问题：
(1)“浸取”温度应选择40℃左右为宜。温度高于40℃ ，浸出率随温度升高而降低的原因可能是___________；
(2)若“浸取”所得滤液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___________。
(3)在“沉降”过程中，FeCl₃做沉淀剂可起到两点作用，一是与砷酸根结合生成FeAsO₄沉淀，二是___________，缩短沉降时间；
(4)用酸性高锰酸钾溶液“氧化沉降”时，需调整溶液pH=5 ，使还原产物为MnO₂，滤渣2主要成分为___________；
(5)“还原沉降”选用的“试剂a”为___________(填化学式)；
(6)“沉锌”反应的离子方程式为___________，整个流程中可以循环利用的副产品是___________(填化学式)；
(7)若想通过“干燥煅烧”得到更多活性较高的纳米氧化锌，应在“沉锌”时注意调整和Zn²⁺的浓度，以保证最终沉淀物粒径在1um 以下，通过下表可判断，当Zn²⁺的浓度恒定在0.8 mol·L^-1时， 的浓度为___________沉淀物的粒径最佳。

n( )/n(Zn2+)	粒度分布质量分数1%
	0.0-0.1um	0.1~0.5um	0.5~1.0um	1.0~5.0um	5.0um以上
2	25.3	38.41	34.55	1.74	0.001
2.5	40.82	50.35	8.37	0.46	0.001
3	35.2	55.37	8.2	1.23	0.001