1 . 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。
   
(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
(2)达到平衡时，H₂的浓度为___________mol·L^-1。
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器容积

D．恒容下充入He

(4)平衡时，CO₂的体积分数为___________％
(5)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

2 . 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂、3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)在3min末，H₂的浓度为_______，这时，反应速率 υ(正)_______ υ(逆)(选填＞、＜或 =)。
(2)从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO₂)=_______。达到平衡时，H₂的转化率为_______。
(3)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H₂)=0.3 mol∙L⁻¹∙s⁻¹；乙：υ(CO₂)=0.12 mol∙L⁻¹∙s⁻¹；丙：υ(CH₃OH)=4.8 mol∙L⁻¹∙min⁻¹，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(5)在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO₂和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变

3 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应       
(1)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N₂表示的平均反应速率为_______。
(2)该反应平衡常数表达式为K=_______，在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，则a_______0(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(3)当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，平衡向_______移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)，氮气的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。使用催化剂反应的ΔH会_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(4)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中，开始时放入1molN₂和3molH₂，达到平衡后生成了amolNH₃。
①若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3amol，则开始时放入H₂的物质的量为_______mol(平衡时NH₃的质量分数原平衡相同)。
②若开始时放入xmolN₂、6molH₂和2molNH₃达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为ymol和3amol，则y=_______。平衡时H₂的物质的量_______(选填一个编号)。
A.大于6mol       B.等于6mol       C.小于6mol       D.可能大于、小于或等于6mol

4 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的=___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的浓度为___________mol/L。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L

5 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

6 . 向体积为2 L的固定密闭容器中通入2mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol^－1。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.5倍。
（1）用Y表示的化学反应速率为_____，X的转化率为______，平衡时反应吸收的热量为_________。
（2）在定温，定容的条件下向平衡体系中再充入1mol X(g）气体，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移动， X(g）的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），Y(g)的质量分数______（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在相同温度，相同容积的密闭容器中起始时充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此时V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡时X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

7 . Ⅰ。在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___________；
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。___________；
熔化的放出气泡很慢，加入少量后很快产生气体。___________；
夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。___________；
同样大小的石灰石分别在的盐酸和的盐酸中反应，反应速率不同。___________。
Ⅱ。某温度时，在密闭容器中三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至，用表示的平均反应速率为___________。此时，的转化率为___________。时，加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．的物质的量不随时间变化而变化       
B．的质量分数不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化       
D．
E．       
F．单位时间内每消耗，同时生成

8 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气器材的消毒，可由乙酸与在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：
(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是___________。
(2)以下措施中能提高乙酸平衡转化率的措施有___________。

A．降低温度	B．增加用量(溶液体积不变)
C．加水稀释溶液	D．增加乙酸的用量(溶液体积不变)

(3)取质量相等的冰醋酸和溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为，依据图1数据计算，在间，___________。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与相比，时过氧乙酸产率降低的可能原因是___________(写出2条)。
(4)是两种常用于实验研究的病毒，病毒在水中可能会聚集成团簇。不同下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对的杀灭速率随增大而增大的原因可能是___________。

9 . 在一定温度下，将和2moB两种气体相混合于容积为的某密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡状态，此时测得D的浓度为，用C表示的反应速率为请填写下列空白：
(1)x值等于___________。
(2)A的转化率为___________。
(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数___________(增大、减小或不变)。
(4)在此温度下，该化学反应的平衡常数K=___________。
(5)在此条件下，向该容器内加入、、、后，___________(填“>”“<”或“=”)。
(6)在此条件下，末再向容器内加入、，则平衡移动的方向___________，再次达到平衡后A的转化率___________(增大、减小或不变)，C的物质的量分数___________(增大、减小或不变)。

10 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
   
(1)工业上用，为原料制备粗硅。反应的化学方程式为_______。
(2)反应Ⅲ生成2mol Si(s)时，_______(填“吸收”或“放出”)_______热量。
(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6。
①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．                                               B．硅的质量保持不变
C．HCl的质量分数保持不变                                        D．保持不变
Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。
   
(4)电极X为_______(填“正极”、“负极”)。
(5)电池工作时，质子通过交换膜_______(填“从左到右”“从右到左”)迁移。
(6)正极的电极反应式为_______。