1 . 一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为

温度/℃	压强/kPa	Z的质量分数
200	101	0.40
300	101	0.48
400	202	0.52
400	303	0.52

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0

2 . 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是
①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。

A．③④⑤

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

3 . 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①MN；②NQ。反应①的速率v₁=k₁c(M)，反应②的速率v₂=k₂c(N)，式中k₁、k₂为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是

A．反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低

B．温度高于T1时，总反应速率由反应①决定

C．欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间

D．体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)

4 . 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

①	②	③	④

A．图①：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量	B．图②：配制NaOH溶液
C．图③：测量锌与稀硫酸反应的反应速率	D．图④：中和热的测定

5 . 我国提出“CO₂排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生的两个反应：
I．CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₁
II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H2
①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH₂___________0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应I自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，cCO₂、v_正CO₂与温度的关系如下图所示，400℃，cCO₂降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________

③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为25%，则生成的CH₄平均速率为___________，反应II的平衡常数Kp为___________(保留两位有效数字)。[已知：CH₄的选择性=]
(2)利用化学链将高炉废气中的CO₂转化为CO的示意图如下。

此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。

6 . T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．0～3 min内，(X)=0.2 mol•L-1•min-1

C．其他条件不变升高温度，正、逆都增大，且重新平衡前正>逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

7 . 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种性能优良的高辛烷值汽油添加剂和抗爆剂，工业上用异丁烯(IB)与甲醇在催化剂作用下合成MTBE：CH₃OH(g)+IB(g)MTBE(g)。向恒温恒容容器中按物质的量之比为1：1充入甲醇和异丁烯，在温度分别为368K与398K时异丁烯的转化率随时间的变化如图示。下列说法错误的是

A．若容器内起始总压为p0Pa，则M点时用分压变化表示的v(IB)=0.01Pa•min-1

B．A、M、B三点中，逆反应速率最大的点是A

C．维持T2不变，再向容器中充入1molMTBE，新平衡时MTBE的百分含量增大

D． 反应MTBE(g)CH3OH(g)+IB(g)的△H＞0

8 . 氨(NH₃)中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将0.1molNH₃通入3L的刚性密闭容器中进行反应2NH₃N₂+3H₂(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时反应达到平衡，时间内的反应速率

B．该反应的平衡常数约为K=1.33×10-4

C．t2时加入催化剂可同时改变该反应的速率和∆H

D．t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后N2分压的变化

9 . 在温度和时，分别将0.5mol NO和2.0mol固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。测随时间变化数据如下表：

	时间/min	0	10	20	40	50
		0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
		0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是

A．温度为时，前10min内，的平均反应速率为

B．由表格数据可知，温度，故该反应平衡常数

C．温度为时，，此反应的平衡常数约为1.17

D．温度为时，平衡后再充入0.10mol NO，再次达到平衡，NO的百分含量增大

10 . 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为　。某温度下，向密闭容器中充入气体和气体，后反应达到平衡，测得的含量为，下列说法正确的是

A．

B．若继续往平衡体系中充入CH4，CH4转化率上升

C．该温度下CO2的平衡转化率为

D．升温后，该反应的平衡常数增大