1 . 恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0；2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO₃，同时放出热量Q kJ。则下列分析不正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO3)>0.35mol/(L·min)

B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量不变

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)>1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ

2 . 恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH<0.2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO₃，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO3)>0.35mol/(L·min)

B．2min后向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量增大

C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

3 . 在一定温度下向体积为的恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和气体B，反应生成气体C和固体D，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为

B．内用D表示的化学反应速率：

C．反应体系内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡

D．该反应在时改变的条件不可能是加入催化剂

4 . 氨()中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时反应达到平衡，时间内的反应速率

B．该反应的平衡常数为

C．时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化

D．时加入催化剂可同时改变该反应的速率和

5 . 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L^-1·s^-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是

A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%

B．x=2

C．减小容器的体积，反应物A的百分含量变小

D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为5∶6

6 . T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（       ）

A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强