氨(
)中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将
通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
)中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A． 时反应达到平衡， 时间内的反应速率 |
B．该反应的平衡常数为 |
C． 时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后 分压的变化 |
D． 时加入催化剂可同时改变该反应的速率和 |
更新时间：2023-01-13 12:58:35
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【推荐1】120℃时，将0.5molH2和1molCO通入5L的恒容密闭容器中，一定条件下反应生成甲烷和一种无机产物，该反应为放热反应。测得部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| A．2min时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 |
| B．在0-3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
C．该反应的方程式为CO+3H2 CH4+H2O |
| D．若适当升高温度可以使平衡向正反应移动 |
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【推荐2】以草酸和高锰酸钾反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取
溶液和酸性
溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是
溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是| 编号 | 溶液 | 酸性溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol/L | 体积/mL | 浓度/mol/L | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
A．实验中所发生的离子反应方程式为 |
| B．实验①、②、③均要求溶液需过量 |
| C．实验①和②起初反应均很慢，一段时间后褪色速率突然增大，可能温度的影响 |
D．若实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 |
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和
，发生下列反应：
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【推荐1】利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是
C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是| A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II |
| B．△H<0 |
| C．b、d两状态下，化学反应速率相等 |
D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4， (正)< (逆) |
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【推荐2】捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，
性质与类似。若
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
性质与类似。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若有22.4L  参加反应，则拆开分子中共用电子对的数目为4 |
B．分子中N原子的杂化类型为 |
C．该反应的总反应为 |
| D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为 |
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。下列说法正确的是
，该反应达到平衡状态
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【推荐1】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法正确的是( )
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
| B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 |
| C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆) |
| D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1 |
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【推荐2】某温度下，将2mol H2和2molI2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI．下列有关叙述正确的是
2HI(g)，该反应的v-t图象如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI．下列有关叙述正确的是A．该温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 |
| B．反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡 |
| C．t2时刻，抽取HI的瞬间，v′(逆)在图象上的变化应该是c点 |
| D．t2时刻，抽取HI后达到平衡后H2的百分含量减少 |
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；
。
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【推荐1】化学研究小组探究外界条件对化学反应
的速率和平衡的影响图象如下，下列判断错误的是
的速率和平衡的影响图象如下，下列判断错误的是A．由丁图可知，该反应 |
B．乙图中，若 ，则a曲线一定使用了催化剂 |
C．由丙图可知， ，该反应正反应为放热反应 |
D．甲图中，表示反应速率 的是点1 |
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【推荐2】为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g) ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是( )
| A．ΔH>0 |
| B．m+n<c |
| C．升高温度，v正、v逆都增大，平衡常数减小 |
| D．恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数不变 |
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【推荐3】利用传感技术可以探究压强对
化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的
气体后密封并保持活塞位置不变。分别在
、
时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是| A．B点处的转化率为6％ |
| B．E点到H点的过程中，的物质的量增大 |
C．E、H两点对应的正反应速率大小为 |
D．B、H两点气体的平均相对分子质量大小为 |
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