1 . 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

(1)计算反应开始2min内，用气体Z表示的反应速率 ___________。
(2)写出该反应的化学方程式___________。

2 . 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
Ⅰ.工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)可放出92kJ热量。如果将10molN₂(g)和足量H₂(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”小于或“等于”)920kJ。
(2)工业合成氨选择高温(400-500℃)、高压(10MPa~30MPa)和催化剂的原因是___________。
Ⅱ.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始时加入3molN₂(g)和6molH₂(g)，在10min末，测得NH₃(g)的物质的量是2mol。
(3)用N₂表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(4)在10min末，H₂(g)的转化率为___________。
(5)保持容器体积不变，充入惰性气体Ar，化学反应速率___________(填“增大“减小”或“不变”)。
(6)一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。
a．正、逆反应速率都为零
b．单位时间内消耗3amnolH₂(g)，同时生成2amolNH₃(g)
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

3 . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。的平衡转化率为___________。
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

(4)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。

4 . Ⅰ。在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___________；
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。___________；
熔化的放出气泡很慢，加入少量后很快产生气体。___________；
夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。___________；
同样大小的石灰石分别在的盐酸和的盐酸中反应，反应速率不同。___________。
Ⅱ。某温度时，在密闭容器中三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至，用表示的平均反应速率为___________。此时，的转化率为___________。时，加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．的物质的量不随时间变化而变化       
B．的质量分数不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化       
D．
E．       
F．单位时间内每消耗，同时生成

5 . 一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到最大限度的时间是______，该时间内的平均反应速率______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗

(4)能加快反应速率的措施是_______。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

(5)反应进行到4min时，N的转化率为_______。

6 . 研究等大气污染气体的处理具有重要意义，有关研究表明氨气在处理大气污染中有一定的作用。利用反应可处理。
(1)在2L的密闭容器中，2分钟内上述反应混合物的物质的量增加了0.25mol，则2分钟内_______。
(2)写出该反应的化学平衡常数表达式_______；
(3)已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下图所示，

反应达到平衡后若升高温度，则_______（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应达到平衡后若缩小反应容器体积，其它条件不变，则混合气体的平均分子量将_______（填“变大”．“变小”或“不变”）。

7 . 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4min，A的平均反应速率为___________；8 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)4 min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)

8 . 将6molCO₂和8molH₂充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应       ，测得H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。

1．下列时间段平均反应速率最大的是

A．0-1min

B．1-3 min

C．3-8min

D．8-11min

2．写出反应的平衡常数表达式___________。在该温度下，当达到平衡状态时，CO₂的转化率是___________。
3．仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I和虚线Ⅱ改变的条件可能是

A．升高温度             增大压强	B．增大压强             升高温度
C．降低温度             减小压强	D．减小压强             降低温度

9 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____。
(2)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是_____。
①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

10 . 某温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式为：____________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为：______________。