1 . 回答下列问题
(1)氨的催化氧化反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)　△H<0，是工业制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

	c(NH3)mol/L	c(O2)mol/L	c(NO)mol/L
第0min	0.8	1.6	0
第1min	a	1.35	0.2
第2min	0.3	0.975	0.5
第3min	0.3	0.975	0.5
第4min	0.7	1.475	0.1

①反应在第lmin到第2min时，NH₃的平均反应速率为_____。
②反应在第3min时改变了条件，改变的条件可能是_____(填序号)。
A．使用催化剂　　　B．减小压强　　　C．升高温度　　D．增加O₂的浓度
③说明4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH₃
B．百分含量w(NH₃)=w(NO)
C．反应速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)=4∶5∶4∶6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)图是某燃料电池的结构示意图，电解质为硫酸溶液。回答下列问题。

①若使用甲烷为燃料，则a极的电极反应式为_____。
②若使用氢气为燃料，电解质溶液换成NaOH溶液，去掉质子交换膜。a极的电极反应式为_____。每转移1mol电子，消耗H₂的体积为_____L。(标准状况下)。

2 . 回答下列问题：
(1)现有如下两个反应： A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是_______ (填“A”或“B”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少     D．两烧杯中溶液的均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。
(3)在反应中，若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示此反应的化学反应速率为_______
(4)在的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，后测得的物质的量为，则以的浓度变化表示的反应速率为_______
(5)将充入容积为的恒容密闭容器中，某温度下发生反应，在内，消耗的平均速率为，则在时，容器中生成_______，此时的物质的量浓度为_______。

3 . A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)A的分子式___________。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是___________(填序号)。
(3)B的结构简式___________。
(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和③金刚石和石墨④H和D
⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和
⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
(一)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(二)互为同分异构体的是___________。
(三)互为同系物的是___________。
(四)互为同素异形体的是___________。
(5)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得其中N₂的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到t₂ min，氮气的平均反应速率为___________。

4 . 的资源化利用成为研究热点。一定条件下，催化加氢发生的反应为。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入和，分别在温度为条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)在T₁K温度下，CO₂的平衡转化率=___________%。压缩平衡体系体积，平衡___________(“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________
(2)在T₂K温度下，经t₁min后反应达到平衡。
①0～t₁min内，用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②在温度下，该反应的平衡常数K=___________(用分数表示)。
(3)下图中能正确表示反应的化学平衡常数与温度T关系的是___________(填字母)。

(4)若反应在恒容容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内

D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目相同

(5)已知反应的。为速率常数，x(B)为组分B的物质的量分数。a、b点的正反应速率之比v_a：v_b___________(填“>”“<”或“=”)1；c点的=___________。

5 . 已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。
(1)该可逆反应的化学方程式可表示为_______。
(2)用物质B来表示0～2s的平均反应速率为_______。
(3)从反应开始到2s末，A的转化率为_______。
(4)下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A.v_B(消耗)=v_C(生成)
B.容器内气体的总压强保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.v_A：v_B：v_C=3：1：2
E.容器内气体C的物质的量分数保持不变
(5)若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向_______(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。

6 . 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用的磷酸与反应制备，反应方程式为：，一定条件下的实验结果如图所示(忽略溶液体积变化)。

回答问题：
(1)该条件下，内，用表示的反应速率为_______的转化率为_______。
(2)若该反应仅在一定条件下自发进行，则该反应为_______(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)向系统中不断通入水蒸气可以提高原料转化率的原因是：_______。
(4)时，的平衡常数_______。(已知的)

7 . CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH₃OH表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
(2)平衡时CO₂的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数K=___________。
(3)若达到平衡后往容器中分别充入CO₂、H₂O各2mol，请问v_正___________ v_逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________。
(5)如果要加快反应速率并且提高CO₂平衡转化率，可以采取的措施有___________(写任意两个即可)。

8 . 某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为___________mol·(L·min)^-1。
(2)在实验2中A的初始浓度C₂=___________mol·L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃___________v₁(填“>”“=”或“<”=，且C₃___________1.0mol·L^-1(填“>”“=”或“<”=)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是___________。

9 . 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
Ⅰ．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag₂O(s)2Ag(s)＋O₂(g)，该反应平衡压强P_c与温度T的关系如下：

T/K	401	443	463
Pc/kPa	10	51	100

(1)463K时的平衡常数K_p=_______。
Ⅱ．起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂，经下列过程达到各平衡状态：

(2)已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程△S＞0
B．P_c(Ⅱ)＞P_c(Ⅲ)
C．平衡常数：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)
D．若体积V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)＝K(Ⅲ)
E．逆反应的速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)＝v(Ⅲ)＞v(Ⅳ)
(3)某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v(O₂)与压强P的关系为v(O₂)＝k(1－)，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则v(O₂)=_______(用k表示)。

10 . 反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L^-1·s^-1；②v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1；③v(C)=0.4mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45mol·L^-1·s^-1。该反应进行的快慢顺序为___________。