1 . 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1)反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。
(2)图中a点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为___________。
(4)下列说法正确的是___________。

A．反应过程中，和的转化率始终相等

B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化

C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大

D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率

(5)硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：

①可以循环使用的物质是___________，过程I的离子方程式为___________。
②理论上，过程中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是___________L。

2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 ___________(填字母)。

A．甲烷的燃烧

B．CO2通入灼热的炭层

C．石灰石受热分解

D．碘升华

(2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。

①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为 ___________。
②在0～6s内，B的平均反应速率为 ___________。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 ___________。
(3)已知CH₃OCH₃的结构式为。一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 ___________(填字母)。
a．密闭容器中CO的体积分数不变
b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e．单位时间内，断裂4molH-H键，同时生成2molH-O键

3 . 一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到最大限度的时间是______，该时间内的平均反应速率______。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗

(4)能加快反应速率的措施是_______。

A．升高温度

B．容器容积不变，充入惰性气体

C．容器压强不变，充入惰性气体

D．使用催化剂

(5)反应进行到4min时，N的转化率为_______。

4 . 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。

A．铝粉与氧化铁的反应	B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应	D．钠与冷水的反应

(2)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。

A．充入He使容器压强增大，提高反应速率

B．，说明反应达到平衡状态

C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态

D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态

(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如图所示：

①甲容器中，0~1min内的平均反应速率_______。
②甲容器中，_______(填“<”“>”或“=”下同)。
③反应过程中，两个容器温度：甲_______乙。
(4)乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为_______。

5 . 峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一、摄身崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1)“荧光”主要成分是PH₃，其中心原子的价层电子对数为____，下列有关PH₃的说法错误的是____。
A．PH₃分子是极性分子
B．PH₃分子稳定性低于 NH₃分子，因为N−H键键能高
C．一个 PH₃分子中，P原子核外有一对孤电子对
D．PH₃沸点低于NH₃沸点，因P−H键键能低
(2)“荧光”产生的原理是Ca₃P₂在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式_______。
(3)已知下列键能数据及P₄(白磷)分子结构：

化学键	P−P	H−H	P−H	分子结构
键能(kJ∙mol−1)	213	436	322

则反应4PH₃(g)P₄(g)+6H₂(g)   ΔH=______kJ/mol。
(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2molPH₃发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H₂的物质的量为1.5 mol，则用PH₃表示的这段时间内的化学反应速率v(PH₃)= ____；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是____。
A．混合气体的密度不变                            B．6v(PH₃) = 4v(H₂)
C．c(PH₃)：c(P₄)：c(H₂) = 4：1：6             D．混合气体的压强不变

7 . 回答下列问题：
(1)一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。（填“增大”“减小”或“不变”）
①缩小体积使压强增大：________；②恒容充入：________；③恒压充入He：________。
(2)在恒温恒容条件下，可逆反应。判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）。
a.压强不随时间改变              b.气体的密度不随时间改变
c.不随时间改变              d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(3)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
②该反应的化学方程式为________。

8 . 在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ∆H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)；
a．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2：1：2                  
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变                                
d．SO₃的物质的量不再变化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)从反应开始到平衡的这段时间O₂的转化率为___________，用SO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(SO₂)=___________。
(3)若反应温度降低，SO₂的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。

(4)已知反应：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH<0。在一定条件下，反应体系中CO₂的平衡转化率α(CO₂)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是___________。
②L₁___________L₂(填“<”或“>”)，判断理由是___________。

9 . 硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：   。回答下列问题。
(1)某温度下，在体积为的刚性密闭容器中投入和，下图是和随时间的变化曲线。

①，___________。
②反应达到平衡时，平衡常数___________。(保留3位有效数字)
③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是___________。
A．       B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．体系的压强不再发生改变       D．混合气体的密度保持不变
(2)下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。

温度/℃	平衡时的转化率/％
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

①仅从表中数据可得出最优的条件是___________。
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压(0.1MPa)，原因是___________。
(3)当、和起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如下图所示。反应在、550℃时的___________，影响的因素有温度、压强和___________。

10 . 年北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷，体现了“绿色环保”办奥理念。丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，丙烷无氧脱氢还可能生成甲烷、丙炔等副产物。回答下列问题：
(1)已知：I．；
II．。
在一定催化剂下，丙烷无氧脱氢制丙烯的热化学方程式     ∆H= ___________kJ∙mol^-1。
(2)时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图所示：

①内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为___________。
②保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________或___________。425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是___________(任写一点)。