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1 . 回答下列问题。
(1)治理大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂,是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂,固硫过程中涉及的部分反应如下:
①
②
则的燃烧热为___________ 。
(2)一定条件下铁可以和发生反应:。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体,反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。①时,正、逆反应速率的大小关系为___________ (填“>”“<”或“=”)。内,的平均反应速率___________ 。
②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ (填序号)。
A.
B.单位时间内生成,的同时生成
C.容器中气体压强不随时间变化而变化
D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
E.和浓度相等
(3)某温度下在密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示:①该反应的化学方程式是___________ 。
②平衡时,混合气体中X、Y、Z的体积比为___________ 。
(1)治理大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂,是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂,固硫过程中涉及的部分反应如下:
①
②
则的燃烧热为
(2)一定条件下铁可以和发生反应:。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体,反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。①时,正、逆反应速率的大小关系为
②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是
A.
B.单位时间内生成,的同时生成
C.容器中气体压强不随时间变化而变化
D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
E.和浓度相等
(3)某温度下在密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示:①该反应的化学方程式是
②平衡时,混合气体中X、Y、Z的体积比为
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2 . Ⅰ.铁是生产生活、科学研究中的重要物质,研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度,某些有铁参与的反应可设计成原电池。
(1)以下是相同条件下,等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时,放出 O2的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl3作催化剂,线b为不使用催化剂),其中正确的图像是______(填字母)。
Ⅱ.已知下列热化学为程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H1=﹣25 kJ·mol-1
②Fe2O3(s)+CO(g) = 2FeO(s)+CO2(g) △H2=﹣3 kJ·mol-1
(2)写出Fe被CO2氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______ 。
一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体,发生第(2)题的反应。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。(3)4min时,反应速率的大小关系为v正(CO2)_____ v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。
(4)0~4min内, CO的平均反应速率v(CO)=____ 。
(5)仅改变下列条件,化学反应速率减小的是___ (填字母)。
A.减少铁的质量 B.降低温度 C.保持压强不变,充入He使容器的体积增大
Ⅲ.某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置。(6)a是___ 极(填“正”或“负”),。
(7)写出b电极上的电极反应式______ 。
(1)以下是相同条件下,等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时,放出 O2的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl3作催化剂,线b为不使用催化剂),其中正确的图像是______(填字母)。
A. | B. |
C. | D. |
Ⅱ.已知下列热化学为程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H1=﹣25 kJ·mol-1
②Fe2O3(s)+CO(g) = 2FeO(s)+CO2(g) △H2=﹣3 kJ·mol-1
(2)写出Fe被CO2氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式
一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体,发生第(2)题的反应。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。(3)4min时,反应速率的大小关系为v正(CO2)
(4)0~4min内, CO的平均反应速率v(CO)=
(5)仅改变下列条件,化学反应速率减小的是
A.减少铁的质量 B.降低温度 C.保持压强不变,充入He使容器的体积增大
Ⅲ.某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置。(6)a是
(7)写出b电极上的电极反应式
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3 . 某温度时,在容积为3 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析,下列结论正确的是
A.该反应的化学方程式为2Z+Y = 3X |
B.3min 时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡 |
C.反应到3min时,容器中的反应完成程度达到了最大 |
D.温度、体积不变,3min 时充入1 mol He使压强增大,正逆反应速率都增大 |
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4 . 碳单质及其化合物广泛存在于人们的生产和生活中。研究碳单质及其化合物的结构、性质、转化是科技工作者的研究热点。
(1)实验室常用邻二氮菲检验亚铁离子,生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子X:①基态的最外层电子排布式是________________ 。
②X中除含共价键外,还含配位键,X含________ mol配位键。
(2)温度为T时,在恒容密闭容器中充入一定量的和混合气体,发生反应:
。
已知该反应存在:,,其中、为速率常数,x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时,若、转化率均为60%,且该反应的,则________ ,压强平衡常数________ 。
(3)氧化锰八面体分子筛(简称OMS-2)是一种纳米级别的新型环保催化剂,对挥发性有机物(VOCs)的氧化去除有着很好的催化作用。如用OMS-2为催化剂(为对比催化实验)氧化处理甲醛的反应生成、,在等时间内HCHO转化率随温度的变化关系如图所示。①常温时,OMS-2催化氧化甲醛生成、反应的化学方程式是________________________ 。
②下列有关说法中,正确的有________ 。
A.相比,OMS-2能提高甲醛氧化的平衡转化率
B.OMS-2能降低甲醛氧化反应的活化能
C.OMS-2作为纳米材料,表面积大,催化效果好
D.两种催化剂的平衡转化率均随温度的升高而增大
(4)以合成气(、)为原料合成乙二醇的反应:
反应ⅰ.
反应ⅱ.
温度为473K,在恒容(2.0L)密闭容器中充入一定量的合成气(,测得体系总压为40MPa),在(其中含)催化剂作用下,进行上述反应。测得的时空收率为,反应速率。
【注】(催化剂)。
①反应速率________ 。
②的时空收率为________ 。
(1)实验室常用邻二氮菲检验亚铁离子,生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子X:①基态的最外层电子排布式是
②X中除含共价键外,还含配位键,X含
(2)温度为T时,在恒容密闭容器中充入一定量的和混合气体,发生反应:
。
已知该反应存在:,,其中、为速率常数,x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时,若、转化率均为60%,且该反应的,则
(3)氧化锰八面体分子筛(简称OMS-2)是一种纳米级别的新型环保催化剂,对挥发性有机物(VOCs)的氧化去除有着很好的催化作用。如用OMS-2为催化剂(为对比催化实验)氧化处理甲醛的反应生成、,在等时间内HCHO转化率随温度的变化关系如图所示。①常温时,OMS-2催化氧化甲醛生成、反应的化学方程式是
②下列有关说法中,正确的有
A.相比,OMS-2能提高甲醛氧化的平衡转化率
B.OMS-2能降低甲醛氧化反应的活化能
C.OMS-2作为纳米材料,表面积大,催化效果好
D.两种催化剂的平衡转化率均随温度的升高而增大
(4)以合成气(、)为原料合成乙二醇的反应:
反应ⅰ.
反应ⅱ.
温度为473K,在恒容(2.0L)密闭容器中充入一定量的合成气(,测得体系总压为40MPa),在(其中含)催化剂作用下,进行上述反应。测得的时空收率为,反应速率。
【注】(催化剂)。
①反应速率
②的时空收率为
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5 . 一定温度下,在的密闭容器中,两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应达到最大限度的时间是______ ,该时间内的平均反应速率______ 。
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。
(4)能加快反应速率的措施是_______。
(5)反应进行到4min时,N的转化率为_______ 。
(2)反应达到最大限度的时间是
(3)判断该反应达到平衡状态的依据是_______。
A.该条件下,正、逆反应速率都为零 |
B.该条件下,混合气体的密度不再发生变化 |
C.该条件下,混合气体的压强不再发生变化 |
D.该条件下,单位时间内消耗的同时,消耗 |
(4)能加快反应速率的措施是_______。
A.升高温度 |
B.容器容积不变,充入惰性气体 |
C.容器压强不变,充入惰性气体 |
D.使用催化剂 |
(5)反应进行到4min时,N的转化率为
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6 . Ⅰ氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域,已知工业合成氨的反应为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能,一些共价键的键能如下表所示。
(1)请根据上表数据计算,一定条件下,氮气与氢气生成氨气时___________ 填“放出”或“吸收”的热量为,则为___________ 。
(2)在与相同条件下,将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应,放出或吸收的热量为,则与比较,正确的是___________ (填字母)。
A. B. C.
Ⅱ一定条件下铁可以和发生反应:。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体,反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。(3)时,正、逆反应速率的大小关系为___________ 填“”“”或“”。
(4)内,的平均反应速率___________ 。
(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________ 。
①降低温度
减小铁粉的质量
保持压强不变,充入使容器的容积增大
保持容积不变,充入便体系压强增大
(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ 。
①
单位时间内生成,的同时生成
容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(7)燃料电池是燃料如、、等跟氧气或空气反应将化学能转变成电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是___________填字母。
共价键 | |||
键能 |
(1)请根据上表数据计算,一定条件下,氮气与氢气生成氨气时
(2)在与相同条件下,将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应,放出或吸收的热量为,则与比较,正确的是
A. B. C.
Ⅱ一定条件下铁可以和发生反应:。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体,反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。(3)时,正、逆反应速率的大小关系为
(4)内,的平均反应速率
(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是
①降低温度
减小铁粉的质量
保持压强不变,充入使容器的容积增大
保持容积不变,充入便体系压强增大
(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是
①
单位时间内生成,的同时生成
容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(7)燃料电池是燃料如、、等跟氧气或空气反应将化学能转变成电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是___________填字母。
A.正极反应式: |
B.负极反应式: |
C.随着放电的进行,溶液中氢氧根离子浓度保持不变 |
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
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7 . 工业上,常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和),其反应的化学方程式为,请回答下列问题:
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是_______。
(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气,在不同温度下反应的过程如图所示:①甲容器中,0~1min内的平均反应速率_______ 。
②甲容器中,_______ (填“<”“>”或“=”下同)。
③反应过程中,两个容器温度:甲_______ 乙。
(4)乙容器中C点时,CO的物质的量百分数为_______ 。
(1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。
A.铝粉与氧化铁的反应 | B.氯化铵与的反应 |
C.锌片与稀硫酸的反应 | D.钠与冷水的反应 |
(2)一定条件下,焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应,下列有关说法正确的是_______。
A.充入He使容器压强增大,提高反应速率 |
B.,说明反应达到平衡状态 |
C.容器中焦炭的质量不再变化,说明反应达到平衡状态 |
D.容器中水蒸气与氢气的体积比为时,说明反应达到平衡状态 |
(3)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中,分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气,在不同温度下反应的过程如图所示:①甲容器中,0~1min内的平均反应速率
②甲容器中,
③反应过程中,两个容器温度:甲
(4)乙容器中C点时,CO的物质的量百分数为
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2024-05-03更新
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234次组卷
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2卷引用:广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高一下学期前段考试化学试题
8 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题:
(1)合成氨反应为 ,理论上___________ (填“高”或“低”,下同)温有利于提高反应速率,___________ 温有利于提高平衡转化率。
(2)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下:注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位:eV),TS表示过渡态,*表示吸附态。
①写出参与化学吸附的反应方程式:___________ 。
②以上历程须克服的最大能垒为___________ eV。
(3)在t℃、压强为0.9MPa的条件下,向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示:①反应20min达到平衡,试求0~20min内氨气的平均反应速率___________ ,该反应的___________ (用数字表达式表示,为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
a.氨气的体积分数保持不变 b.容器中氢氮比保持不变
c.和的平均反应速率之比为1∶2 d.气体密度保持不变
③若起始条件相同,在恒容容器中发生反应,则达到平衡时H2的含量符合图中___________ (填“d”“e”“f”或“g”)点。
(1)合成氨反应为 ,理论上
(2)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下:注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位:eV),TS表示过渡态,*表示吸附态。
①写出参与化学吸附的反应方程式:
②以上历程须克服的最大能垒为
(3)在t℃、压强为0.9MPa的条件下,向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体,体系中气体的含量与时间变化关系如图所示:①反应20min达到平衡,试求0~20min内氨气的平均反应速率
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是
a.氨气的体积分数保持不变 b.容器中氢氮比保持不变
c.和的平均反应速率之比为1∶2 d.气体密度保持不变
③若起始条件相同,在恒容容器中发生反应,则达到平衡时H2的含量符合图中
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9 . 在相同条件下通入一定量X,研究催化剂对反应的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是
A.无催化剂时,反应不能进行 |
B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低 |
C.使用催化剂Ⅰ,时, |
D.c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化 |
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10 . 船舶柴油机发动机工作时,反应产生的尾气是空气主要污染物之一,研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知:;;
(1)氧化脱除的总反应是_______ 。
(2)该反应过程有两步:,反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数_______ (填“”、“”或“”),原因是 _______ 。 (3)已知:的反应历程分两步:
①则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能:_______ (填“”“”或“”)。反应的平衡常数_______ (用、、、表示)。
②在、初始压强为的恒温刚性容器(体积为VL)中,按通入和一定条件下发生反应。达平衡时转化率为转化率为____________ 。
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中,在催化剂表面发生反应的转化率随温度的变化情况如图所示: 内温度从升高到,此时段内的平均反应速率_______ (保留位有效数字)。
②无氧条件下,生成的转化率较低,原因可能是_______ 。
已知:;;
(1)氧化脱除的总反应是
(2)该反应过程有两步:,反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数
步骤 | 反应 | 活化能 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
Ⅰ | (快) | |||
Ⅱ | (慢) |
②在、初始压强为的恒温刚性容器(体积为VL)中,按通入和一定条件下发生反应。达平衡时转化率为转化率为
(4)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中,在催化剂表面发生反应的转化率随温度的变化情况如图所示: 内温度从升高到,此时段内的平均反应速率
②无氧条件下,生成的转化率较低,原因可能是
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