1 . 甲硫醇(CH₃SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH₃OH和H₂S合成CH₃SH的主要反应为：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
回答下列问题：
(1)计算反应的△H=________kJ/mol。
(2)T₁℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH₃OH(g)和H₂S(g)，CH₃OH(g)的平衡转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化        B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H₂S(g)的体积分数不再发生变化       D．CH₃SCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T₂℃时，向压强为P₀的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH₃OH(g)和H₂S(g)发生反应，达到平衡时，CH₃OH(g)的转化率为80％，CH₃SCH₃(g)的体积分数为5％。
①计算H₂S(g)的选择性为________(CH₃SH的选择性)。
②反应Ⅰ的平衡常数K_p=________(K_p是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH₃OH(g)转化率、CH₃SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用CH₃SH(g)分压表示的反应速率为________Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH₃OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________。

3 . 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零）。达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1、0.3和0.08，则下列判断合理的是
①
②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y转化量之比为1∶1
④的取值范围为

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

4 . Ⅰ。在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___________；
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。___________；
熔化的放出气泡很慢，加入少量后很快产生气体。___________；
夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。___________；
同样大小的石灰石分别在的盐酸和的盐酸中反应，反应速率不同。___________。
Ⅱ。某温度时，在密闭容器中三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至，用表示的平均反应速率为___________。此时，的转化率为___________。时，加入1体积，反应速率___________(填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．的物质的量不随时间变化而变化       
B．的质量分数不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化       
D．
E．       
F．单位时间内每消耗，同时生成

5 . 按要求回答下列问题：
(1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、、等物质。
①汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。

A. B.C.

②已知，推测安全气囊中的作用有_______。
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能。
②根据数据计算，分解1 mol 需_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ的能量。
(3)汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物转化为无毒气体，某研究小组模拟实验，计算反应速率。一定条件下，在2 L密闭容器内，反应，时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	a	b	c	d	e	f

0~2s内用CO表示该反应的平均速率为_______。
(4)氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填标号)
A．反应速率
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。

图中b点对应的速率关系是_______(填>“<”或“=”)，d点对应的速率关系是_______(填“>”“<”或“=”)。

6 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气（主要成分和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)已知（，石墨）与适量反应生成和，吸收热量，请写出热化学方程式：_____________________________________________________。
(3)现在实验室中用和反应模拟甲醇合成反应，在恒容密闭容器内，时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①内，以表示的该反应速率_____________________；
②下列措施不能提高反应速率的有_____________________（请用相应字母填空）；
升高温度 恒、恒下充入 及时分离出
恒、恒下充入 加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________（请用相应字母填空）；
和的浓度保持不变
每生成的同时有键形成
容器内气体密度保持不变
容器内质量保持不变

8 . 在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间的变化如图所示。

(1)从0 min到10 min，______。
(2)平衡时CO₂的转化率为______。
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是______。
(5)该反应的平衡常数______。

9 . 空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。
I．请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式 ___________。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N₂的物质的量为 ___________。
II．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。
(4)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为___________ 。
(5)甲烷与NO₂发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在10～20min内，___________，40min时v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________。

10 . Ⅰ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．                         b．容器内压强保持不变
c．                         d．容器内混合气体的密度保持不变
e．            f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。
Ⅱ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(5)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(6) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。
A，生石灰和水                         B．浓硫酸和水
(7)如图是CO和反应生成的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。