解题方法
1 . 一氧化碳和氮的氧化物都是大气污染物,如何有效处理它们是科学家长期研究的课题.
(1)CO还原的反应为: .
①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步:
第一步:
则第二步的热化学方程式为________________ ;
②在恒温恒容密闭容器中,反应一段时间后,以下能说明反应达到平衡状态的是________ (填字母);
A. B.混合气体的密度保持不变
C.的体积分数保持不变 D.容器的压强保持不变
(2)在密闭容器中发生反应: .一段时间后达到平衡;
①恒温恒压下,再向该容器中注入氩气,NO的平衡转化率煘小,其原因是________ ;
②一定温度下,在恒容密闭容器中,加入和各,反应过程中部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图1所示.曲线b代表的是________ (填化学式)体积分数随时间的变化:内,用表示的平均反应速率为________ ;该温度下的平衡常数为________ ;
①a电极的电极反应式为________________ ;
②电池工作一段时间,反应消耗了标准状况下,理论上负极区溶液增加的质量为________ g。
(1)CO还原的反应为: .
①研究者发现在气相中催化CO与反应的历程有两步:
第一步:
则第二步的热化学方程式为
②在恒温恒容密闭容器中,反应一段时间后,以下能说明反应达到平衡状态的是
A. B.混合气体的密度保持不变
C.的体积分数保持不变 D.容器的压强保持不变
(2)在密闭容器中发生反应: .一段时间后达到平衡;
①恒温恒压下,再向该容器中注入氩气,NO的平衡转化率煘小,其原因是
②一定温度下,在恒容密闭容器中,加入和各,反应过程中部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图1所示.曲线b代表的是
(3)用电化学方法处理NO的装置如图2所示(酸性电解质);
①a电极的电极反应式为
②电池工作一段时间,反应消耗了标准状况下,理论上负极区溶液增加的质量为
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2 . 25℃下,分别向体积均为1L的容器甲(恒温)、容器乙(绝热)中加入2molA和2molB,发生反应,两容器中A的转化率随时间的变化如图.下列说法正确的是
A. |
B.曲线Ⅰ代表容器乙中A的转化率随时间变化 |
C.0~40s内,曲线Ⅱ中C的反应速率 |
D.容器乙达平衡后,缩小容器体积,达新平衡后C的物质的量增大 |
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3 . 过硫酸钠(),易溶于水,加热至65℃分解。作为强氧化剂,广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。
Ⅰ.实验室制备工业制备过硫酸钠的反应原理:
主反应:
副反应:
实验室设计如图实验装置:(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中,d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知:a.具有强氧化性,浓度较高时会导致淬灭。
b.可将苯酚氧化,但反应速率较慢,加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中,调节溶液总体积为1L,pH=1,测得在相同时间内,不同条件下苯酚的降解率如图甲。用等物质的量的铁粉代替,可明显提高苯酚的降解率,主要原因是
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下,将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中,NO去除率随温度变化的关系如图乙所示,80℃时,NO去除率为92%。若NO初始浓度为,达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:
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4 . 下列实验操作合理的是
A.制备氯气 | B.检验氧气是否集满 |
C.乙炔除杂 | D.测定化学反应速率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 科学家研究利用反应处理污染气体,向两个体积相同的恒容密闭容器中分别通入和发生反应,反应体系的总压强随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.b中反应温度比a中反应温度更高 |
B.向平衡后的b中加入和,平衡向逆向移动 |
C.a中,内的平均反应速率约为 |
D.若开始时将b容积压缩到一半,则b平衡时总压大于 |
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6 . 300℃时,向2L的恒容密闭容器中,充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应,测得各物质的物质的量浓度变化如图所示:(1)由图可知,CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____ (填“a”“b”或“c”);2min内的平均反应速率v(CO2)=__________ 。
(2)反应至2min时,改变了某一条件,则改变的条件可能是______________ ,反应到达3min时,比较速率大小v正_________ v逆(填“>”,“<”或“=”)
(3)达到平衡时,CO2(g)的转化率为_____ ,CH3OH的产率为_________ 。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________ 。(填字母)
a.容器的体积保持不变
b.二氧化碳的浓度保持不变
c.CH3OH的百分含量保持不变
d.化学反应速率3v正(H2)=v逆(CH3OH)
(2)反应至2min时,改变了某一条件,则改变的条件可能是
(3)达到平衡时,CO2(g)的转化率为
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
a.容器的体积保持不变
b.二氧化碳的浓度保持不变
c.CH3OH的百分含量保持不变
d.化学反应速率3v正(H2)=v逆(CH3OH)
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解题方法
7 . Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验,为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如图装置:(1)图1的A选用图2中的___________ (填编号)。
(2)图1的B装置所装试剂是___________ ;D装置中试剂的作用是______________ 。
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为_______________ 。
Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:
(4)表中V1=___________
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________ (填编号)
(6)实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________ 。
(2)图1的B装置所装试剂是
(3)图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为
Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:
实验编号 | L酸性溶液的体积/mL | 溶液的体积/mL | 的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
① | 10 | 35 | 25 | ||
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | 50 |
(5)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
(6)实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=
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8 . 我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)(液态)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),请回答下列问题:
(1)肼又名联氨,其结构式为_____ 。
(2)液态肼与过氧化氢的反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式:_____ 。
(4)在一定温度下,向0.5L密闭容器中充入2molN2H4和2molO2发生如下反应:N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g),其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答下列问题: ①0-5min内,H2O(g)的平均反应速率为:_____
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_____ 。
A.υ正(N2)=2υ逆(H2O)
B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C.体系的压强不再发生变化
D.混合气体的密度不再发生变化
E.每断开1molO=O键,同时断开4molH-O键
③该反应达到平衡时,O2的体积百分数为_____ (结果保留一位小数)
④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有( )
A.升高反应温度 B.加入适当的催化剂C.向容器中加入氧气 D.向容器中加入氖气
(5)广泛应用的肼(N2H4)燃料电池属于环境友好型电池,该电池以空气中的氧气作氧化剂,氢氧化钠溶液作电解质,其负极的电极方程式:_____
(1)肼又名联氨,其结构式为
(2)液态肼与过氧化氢的反应属于
(3)写出该火箭推进器中相关反应的化学方程式:
(4)在一定温度下,向0.5L密闭容器中充入2molN2H4和2molO2发生如下反应:N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g),其中有关物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答下列问题: ①0-5min内,H2O(g)的平均反应速率为:
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.υ正(N2)=2υ逆(H2O)
B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C.体系的压强不再发生变化
D.混合气体的密度不再发生变化
E.每断开1molO=O键,同时断开4molH-O键
③该反应达到平衡时,O2的体积百分数为
④下列措施能够增大正反应的化学反应速率的有
A.升高反应温度 B.加入适当的催化剂C.向容器中加入氧气 D.向容器中加入氖气
(5)广泛应用的肼(N2H4)燃料电池属于环境友好型电池,该电池以空气中的氧气作氧化剂,氢氧化钠溶液作电解质,其负极的电极方程式:
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解题方法
9 . 对于反应,下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.V(A)=0.9mol/(L·s) | B.V(B)=0.5mol/(L·s) |
C.V(C)=0.96mol/(L·s) | D.V(D)=1.8mol/(L·min) |
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10 . 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)已知几种共价键的键能数据如表所示:
根据表格数据,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =___________ kJ•mol-1。
(2)H2O可与H+结合生成H3O+,H2O中H-O-H的键角比H3O+中的___________ (填“大”或“小”)。H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如图甲所示。H2O2能与水混溶,却不溶于CCl4的原因是 ___________ 。(3)工业上,采用NH3还原NO法消除NO污染。一定条件下,向一恒容密闭容器中充入NH3和NO,在不同催化剂Catl、Cat2、Cat3作用下发生反应:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H<0。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图乙所示。①a点时:v正(NO) ___________ (填“>”、“<”或“=”) v逆(NO)。
②bc段NO的转化率随温度升高而降低,可能的原因是___________ 。(任答一点)
(4)工业上用天然气处理NO2,消除NO2发生的反应为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)。在一定温度下,充入1molCH4和2molNO2,发生上述反应,起始时测得总压强为90kPa.N2的分压与时间的关系如图丙所示。①0~10min内NO2的分压变化速率为___________ kPa•min-1
②该温度下,平衡常数Kp=___________ kPa。(提示:用气体分压计算的平衡常数为Kp,气体分压=总压×物质的量分数)
(5)工业上制备HCN的反应为CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g) ∆H>0。速率方程为v正=k正c(CH4)•c(NH3),v逆=k逆c(HCN)•c3(H2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变,反应达到平衡后,NH3的转化率随着条件X的增大而增大,则X可能是___________ 。(答一种即可)
②升高温度,k逆增大的倍数___________ k正增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
(1)已知几种共价键的键能数据如表所示:
共价键 | H-N | N-N | N≡N | O=O | H-O |
键能/kJ•mol-1 | 391 | 160 | 945 | 498 | 467 |
(2)H2O可与H+结合生成H3O+,H2O中H-O-H的键角比H3O+中的
②bc段NO的转化率随温度升高而降低,可能的原因是
(4)工业上用天然气处理NO2,消除NO2发生的反应为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)。在一定温度下,充入1molCH4和2molNO2,发生上述反应,起始时测得总压强为90kPa.N2的分压与时间的关系如图丙所示。①0~10min内NO2的分压变化速率为
②该温度下,平衡常数Kp=
(5)工业上制备HCN的反应为CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g) ∆H>0。速率方程为v正=k正c(CH4)•c(NH3),v逆=k逆c(HCN)•c3(H2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,只与温度、催化剂有关)。
①其他条件不变,反应达到平衡后,NH3的转化率随着条件X的增大而增大,则X可能是
②升高温度,k逆增大的倍数
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